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【题目】图甲、乙分别表示反应 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0 在 t1 时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是

A.图甲中t2时刻发生改变的条件一定是同比增大 CO2和H2的浓度

B.图甲中t2时刻发生改变的条件一定是加入催化剂

C.图乙中t2时刻发生改变的条件可能是降低温度

D.图乙中t2时刻发生改变的条件可能是增大CO2的浓度

【答案】C

【解析】

由图象可知，甲中t2时刻反应速率增大，正、逆反应速率相等，化学平衡不移动，由方程式可知反应物气体和生成物气体的体积相等，则增大压强平衡不移动，则可增大压强或加入催化剂，选项A、B错误；

图乙t2时刻CO2浓度增大，CO浓度减小，应是平衡逆向移动，由于该反应的正反应是吸热反应，根据平衡移动原理，降低温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，使CO2浓度增大，CO浓度减小，C正确；若是增大CO2的浓度，CO2的浓度应该是迅速增大，而由于平衡正向移动，CO浓度也会增大，与图象不符合，D错误；

故合理选项是C。

练习册系列答案
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【题目】下列有关说法正确的是( )

A. 室温下不能自发进行，说明该反应的

B. 镀锌铁皮镀层受损后，铁比受损前更容易生锈

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D. 一定条件下水由气态变为液态是熵增加的过程

【题目】化学与生产和生活密切相关，下列叙述错误的是

A.BaCO3在医学上可用作钡餐

B.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料

C.“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂

D.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料

【题目】高锰酸钾常用作消毒杀菌剂、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题：

(1)配平焙烧时发生的化学反应方程式：_____MnO2＋_____ ______＋________O2________K2MnO4＋________H2O；

(2)滤渣Ⅱ的成分有________(化学式)；第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_______。

(3)第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为______________。

(4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。由图像可知，从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过______、________、洗涤等操作。

(5)工业上按上述流程连续生产。用含a%MnO2的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4________吨。(保留2位有效数字)

(6)利用电解法可得到更纯的KMnO4。用惰性电极电解滤液Ⅱ。

①电解槽阳极反应式为________________。

②阳极还可能有气体产生，该气体是________。

【题目】已知可逆反应A+aBC+2D(a为化学计量数)，其中B，C，D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的体积百分含量()与温度(T)和压强(p)的关系如图1、2所示。下列不正确的是( )

A. T2 >T1，P2 >P1

B. 该反应的正反应为放热反应

C. 若a=2，则A为液态或固态物质

D. 增加B的物质的量，该反应的ΔH绝对值增大

【题目】已知：pOH=－lgc(OH－)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A. BOH属于弱碱

B. BOH的电离常数K=1×10－4.8

C. P点所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)

D. N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)

【题目】Ⅰ：二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

(1)以CO2为原料制取炭黑的流程如图所其总反应的化学方程式为________,

(2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为 0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：

则ΔH=____。

Ⅱ：已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1；②氢气燃烧的能量变化示意图：

请写出碳和水蒸气反应，生成 CO和H2的热化学方程式：_______

Ⅲ：向100mL0.1mol·L-1 稀 NaOH溶液中加入稀盐酸，“中和热”或“反应放出热量”与所加入的盐酸体积的关系图正确的是（________）

【题目】MnSO4晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验MnSO4的性质。回答下列问题：

（1）甲组同学设计用SO2和适量纯净的MnO2制备MnSO4，其装置如下：

①A装置中固体药品X通常是______填化学式）。

②B装置中通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是______；C装置用于吸收少量的SO2，发生反应的离子方程式为______。

（2）乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn2+的存在，取少量晶体溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸银（作催化剂），微热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方程式为______。

（3）丙组同学为检验无水MnSO4（接近白色）的热分解产物，将MnSO4晶体脱水后放入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓慢通入N2，加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。

①检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3，装置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。

a．Ba（NO3）2溶液b．BaCl2溶液c．品红溶液d．浓硫酸

②若D中得到的黑色粉末为Mn3O4，E、F中均有明显现象，则D中发生反应的化学方程式为______。

（4）丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品除氯酸钾外，还需要______。

【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是

A. 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

B. ClO的生成可能是由于温度升高引起的

C. 标准状况下有3.36 L氯气参加反应

D. 苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.2 mol

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