题目内容
【题目】图甲、乙分别表示反应 CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH>0 在 t1 时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是
A.图甲中t2时刻发生改变的条件一定是同比增大 CO2和H2的浓度
B.图甲中t2时刻发生改变的条件一定是加入催化剂
C.图乙中t2时刻发生改变的条件可能是降低温度
D.图乙中t2时刻发生改变的条件可能是增大CO2的浓度
【答案】C
【解析】
由图象可知，甲中t2时刻反应速率增大，正、逆反应速率相等，化学平衡不移动，由方程式可知反应物气体和生成物气体的体积相等，则增大压强平衡不移动，则可增大压强或加入催化剂，选项A、B错误；
图乙t2时刻CO2浓度增大，CO浓度减小，应是平衡逆向移动，由于该反应的正反应是吸热反应，根据平衡移动原理，降低温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，使CO2浓度增大，CO浓度减小，C正确；若是增大CO2的浓度，CO2的浓度应该是迅速增大，而由于平衡正向移动，CO浓度也会增大，与图象不符合，D错误；
故合理选项是C。
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