题目内容
将a mol A、b mol B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A(g)＋B(g)
2C(g)，反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则下列说法正确的是（ ）
A．用反应B的浓度的减少来表示该反应的速率应为0.0125mol/(L·s)
B．反应开始时a=0.7 b=0.45
C．保持容器容积不变，再向其中加入a mol A、b mol B，反应速率不变
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率不变
有一无色透明溶液，可能含有下列离子：Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42—、Cl－、HCO3－，取该溶液做如下实验，则对该溶液的相关判断正确的是( )
实验步骤 | 实验现象 |
（1）取少量该溶液，加铜片和浓硫酸加热 | 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 |
（2）取少量该溶液，加BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 |
（3）取（2）中上层清液，加AgNO3溶液 | 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于硝酸 |
（4）取少量该溶液，加NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀溶解 |
A．一定含有NO3－、SO42—和Cl－
B．一定含有Al3＋，可能含有Ba2＋
C．一定含有NO3－、SO42—，可能含有HCO3－
D．一定不含Fe2＋、Ba2＋和HCO3－
和Z不在同一周期。下列有关推测正确的是
O(g)=CO2(g) △H1=－283.0kJ·mol－1
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3=－764.5kJ·mol－1
I．已知：反应
4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH = —115.6 kJ/mol
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = —184 kJ/mol
H2O(g) = H2O(l) ΔH = —44 kJ/mol
写出H2燃烧热的热化学方程式 。
II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：
，它所对应的化学方程式为：
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
A(g) + 3B(g)
2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K | 300 | 400 | 500 | … |
K/(mol·L－1)2 | 4×106 | 8×107 | K1 | … |
请完成下列问题：
①判断该反应的ΔH 0（填“>”或“<”）
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是 （填序号）。
A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．A和B的转化率相等
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）已知N2 (g)+ 3H2(g)
2NH3(g) △H<0
①在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为： ，用氮气表示的反应速率为： 。
②保持①中的温度和容积不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2、NH3的物质的量，若反应达平衡后，混合气体中NH3的体积分数与①中的相同，那么： 若a= 0.5，c= 3，则b= ，在此情况下反应起始时将向 反应方向进行。
③保持①中的温度和容积不变，若按下列四种配比作为起始物质，达平衡后容器内N2的转化率大于①中的是 。（填序号）
A．4molNH3 B．1.5molN2、7.5molH2和1molNH3
C．1molN2、5molH2和2molNH3 D．1molN2、6molH2和2molNH3
（4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。
①放电时，负极的电极反应式为 。
②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8960 mL。放电完毕后，电解质溶液中的溶质是 电解质溶液中各离子浓度的大小关系为 。
互为同分异构体的芳香族化合物有6种
，它与浓硫酸浓硝酸的混酸反应，可生成 5种一硝基取代物
的叙述正确的是（ ）