题目内容
氯碱工业中，阳极的电极反应式为 ，阴极产物为 ；若用石墨电极电解CuSO4溶液，阴阳两极均产生2.24L气体（标准状况），则析出Cu g．
分析：氯碱工业是惰性电极电解饱和氯化钠溶液，依据离子放电顺序，阳极是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极是氢离子得到电子发生还原反应，阴极附近水的电离平衡被破坏，溶液中氢氧根离子浓度增大；惰性电极电解硫酸铜溶液，两个电极都生成气体，说明阴极上溶液中阳离子铜离子全部放电后溶液中氢离子 放电生成氢气，依据电子守恒计算析出铜的质量．
解答：解：氯碱工业是惰性电极电解饱和氯化钠溶液，依据离子放电顺序，阳极是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑阴极是氢离子得到电子发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，阴极附近水的电离平衡被破坏，溶液中氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠溶液；惰性电极电解硫酸铜溶液，两个电极都生成气体，说明阴极上溶液中阳离子铜离子全部放电后溶液中氢离子 放电生成氢气，石墨电极电解CuSO4溶液，阴阳两极均产生2.24L气体（标准状况）物质的量为0.1mol，则阳极电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑
0.4mol 0.1mol
阴极电极反应：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑
0.2mol 0.1mol 0.2mol 0.1mol
所以生成铜的质量=0.1mol×64g/mol=6.4g；
故答案为：2Cl-2e-=Cl2↑；H2、NaOH；6.4．
0.4mol 0.1mol
阴极电极反应：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑
0.2mol 0.1mol 0.2mol 0.1mol
所以生成铜的质量=0.1mol×64g/mol=6.4g；
故答案为：2Cl-2e-=Cl2↑；H2、NaOH；6.4．
点评：本题考查了电解原理的分析应用，注意利用电解硫酸铜溶液中离子放电顺序，电解过程中电子守恒，判断产物是解题关键，题目较简单．
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