题目内容

12．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（　　）
A．SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HClB．SO2+H2S═2H2O+3S
C．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OD．SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2↑

分析 在氧化还原反应中，若二氧化硫被还原，说明二氧化硫在反应中化合价降低被还原，根据各选项中S元素化合价变化进行解答．

解答 解：A．SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl中，S元素的化合价由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故A错误；
B．SO2+2H2S═2H2O+3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合价由+4降低为0，二氧化硫被还原，故B正确；
C．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O中，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；
D．反应SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2↑中，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确二氧化硫中硫元素的化合价降低被还原是解答本题的关键，注意掌握氧化还原反应的实质与特征，试题有利于培养学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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2．下列过程中，没有发生化学变化的是（　　）
A．鸡蛋清的水溶液加饱和（NH4）2SO4溶液后，有白色物质析出
B．NO2气体经加压变成无色液体
C．溴水滴入植物油中振荡褪色
D．用SO2漂白的草帽日久变黄
3．新能源又称非常规能源．是指传统能源之外的各种能源形式．下列能源中不属于新能源的是（　　）
A．风能B．煤C．太阳能D．生物质能
20．某化学兴趣小组按图示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸．实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象．
（1）装置A、B中用红墨水而不用水的原因是便于观察．
（2）实验开始前两溶液的H+浓度的大小：盐酸＞醋酸（填“＞”、“＜”或“=”），证明醋酸为弱电解质．
（3）实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是盐酸．
（4）两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度A中的高（填“相同”、“A中的高”或“B中的高”）．
7．（1）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度大于（填“大于”“小于”或“等于”）25℃，其理由是温度升高，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根离子浓度增大．
（2）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a：b=10：1．
（3）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L，①HCl   ②NaOH   ③Na2CO3 ④CH3COONa   ⑤NH4Cl   ⑥H2SO4   ⑦KCl  ⑧CH3COOH
按它们pH由小到大的排列顺序为⑥①⑧⑤⑦④③②．
17．利用工厂废弃的合金制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红的生产流程如图，下列叙述错误的是（　　）
A．滤液A中的溶质主要是NaAlO2和NaOH
B．调pH时，可以加入CuO或Cu2（OH）2CO3
C．操作②是在蒸发皿中直接蒸干水分
D．该合金中含有的金属主要为铁、铜、铝
4．实验室测定石灰石主要成分的含量时，取25 g含杂质的石灰石（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到100 g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液111.2g，则该石灰石主要成分的质量分数为（　　）
A．75%B．80%C．85%D．90%
1．（提示：计算结果请注明单位．）
在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+3B=2C．反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20mol•L-1下降到0.9mol•L-1，已知B的起始浓度为1.6mol•L-1．求：
（1）2min 末B的浓度0.7mol/L，C的浓度0.6mol/L．
（2）以B来表示2min 内该反应的平均速率为0.45mol/（L．min）．
2．某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl，它的可能的结构有几种（　　）
A．3B．4C．5D．6

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