Question

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－离子的溶液中，其离子浓度一定是：

c(Cl-)>c(NH4+)> c(H＋)> c（OH－）

B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

C．0.lmol/L的Na2S溶液中，c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)

D．pH=3的一种酸和pH=11的一种碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH－）=c(H＋)

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－离子的溶液中，其离子浓度还可能是c(NH4+)> c(Cl-)> c（OH－）>c(H＋)，错误；B、pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以c(Na+)<c(CH3COO-)，错误；C、0.lmol/L的Na2S溶液中，水电离产生的c（OH－）=c(H＋)，而S2-的水解结合水电离出来的H＋而生成HS-、H2S，根据质子守恒规律，有c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)，正确；D、pH=3的一种酸和pH=11的一种碱的强弱未知，所以等体积混和后的溶液的酸碱性未知，错误，答案选C。

考点：考查混合液的离子浓度的大小比较，质子守恒规律的应用