题目内容

2.3g Na在空气中充分燃烧，将生成物完全溶于水，可放出气体在标准状况下体积为

[　　]

A．0.56L
B．1.12L
C．2.24L
D．3.36L
答案：A
解析：

解析：

0. 025 mol×22.4L/mol=0.56 L


练习册系列答案
相关题目
某兴趣小组，对物质A的组成和性质，进行了如下系列研究：
实验1：对A的溶液进行了焰色反应；现象：火焰呈绿色．
实验2：从A的溶液中获取固体A．
实验3：加热干燥的固体A9.4g，出现大量的红棕色气体，经处理集得不溶于水的气体0.56L（标况下），且该气体能使带火星的木条复燃，残留黑色固体4.0g．
实验4：用酒精喷灯再对黑色固体加热，待固体完全变红，又集得能使带火星的木条复燃的气体0.28L（标况下）．
资料：①氧化亚铜属碱性氧化物，在酸性介质中能发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧会转化为黑色固体，而在高温下较为稳定．②酒精灯的火焰温度一般在400-500℃；酒精喷灯的火焰温度一般在1000℃左右；
根据题中信息，回答下列问题：
（1）实验1中进行焰色反应实验时，一次完整的操作次序为
acaba
acaba
（填序号，可重复）；
a．灼烧           b．用盐酸清洗铂丝        c．用铂丝蘸取待测液
（2）实验2中如何从溶液中获取固体A？
蒸发浓缩，冷却结晶
蒸发浓缩，冷却结晶
；
实验中所需主要的仪器有：铁架台（附铁圈）、
蒸发皿、烧杯、玻璃棒、漏斗
蒸发皿、烧杯、玻璃棒、漏斗
；
（3）实验3中
经处理
经处理
集得不溶于水的气体0.56L，这里的“经处理”是将气体通过
碱石灰（或固体氢氧化钠）
碱石灰（或固体氢氧化钠）
，然后用排水法收集气体．
（4）写出实验3中的分解反应式：
2Cu（NO3）2
 加热 
.
 
 2CuO+4NO2↑+O2↑
2Cu（NO3）2
 加热 
.
 
 2CuO+4NO2↑+O2↑
；
（5）写出实验4中的分解反应式：
4CuO
 高温 
.
 
 2Cu2O+O2↑
4CuO
 高温 
.
 
 2Cu2O+O2↑
；
（6）实验4中红色固体为纯净物，化学式可以通过计算来确定，也可以通过实验来进一步确定，请设计一个简单的实验确定方案，并写出所发生的反应式．
取红色固体加足量稀硫酸，溶液变蓝且仍有红色固体，可确定原固体为Cu2O；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．或取一定量的红色固体，在空气中充分灼烧，根据灼烧前后固体质量变化来确定；
2Cu2O+O2
 加热 
.
 
 4CuO
取红色固体加足量稀硫酸，溶液变蓝且仍有红色固体，可确定原固体为Cu2O；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．或取一定量的红色固体，在空气中充分灼烧，根据灼烧前后固体质量变化来确定；
2Cu2O+O2
 加热 
.
 
 4CuO
．
（2008?德阳模拟）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种带一个单位正电荷的阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体．请回答下列问题：
（1）A、B的元素符号分别是
H
H
、
C
C
．
（2）Y水解的离子方程式是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）将12gB单质在空气中充分燃烧，所得气体通入1L1.5mol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）常温常压下由两种气体组成的混合气体Z．已知Z中只含有A、B两种元素，且不论这两种气体以何种比例混合，该混合气体中A、B元素的质量比总大于
13
．由此可确定气体Z是由
H2
H2
和
CH4
CH4
．（填写气体的分子式）组成的混合物．

一种铁的硫化物3g，在空气中充分燃烧后生成了铁的氧化物和二氧化硫，生成的二氧化硫能使溶液中12.7g碘还原为I－，这种铁的硫化物的化学式是

[　　]

A．Fe2S3　　　B．FeS

C．FeS2　　　 D．无法确定

2.3g Na在空气中充分燃烧，将生成物完全溶于水，可放出气体在标准状况下体积为

[　　]

A．0.56L
B．1.12L
C．2.24L
D．3.36L

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