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甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是

A．总反应式都为CH4＋2O2 === CO2＋2H2O

B．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小

C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋

D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－


D

练习册系列答案
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A、B、C是核电荷数1～18元素的原子，具有相同的电子层数，而且B的核电荷数比A大2，C的质子数比B多4,1 mol A与水反应生成1 g H2，这时A转化成Ne的电子层结构。

(1)A的元素名称为________。

(2)B离子的结构示意图为_______________________________。

(3)C元素原子的结构示意图为___________________________。

酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(　　)

①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇有还原性　④乙醇是烃的含氧衍生物

A．②④  B．②③

C．①③  D．①④

依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是(　　)

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是（    ）

A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀

B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用作杀菌消毒

C．催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响      

D．合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K，来提高氨的产率

已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法正确的是（ ）

A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝1     B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀            D．该体系中没有沉淀产生

I．近年来全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量影响严重，这是目前重要的研究课题 。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)   △H＜0

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         （填代号）。（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

 H2O(g) ＝ H2O(l)     ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                。

Ⅱ．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关

键步骤．T1℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，右图表

示SO3 物质的量随时间的变化曲线。

① 达到平衡时，用SO2表示的化学反应速率为            。

② 平衡时，SO3的转化率为          (保留小数点后一位)；

T1℃时，反应的

平衡常数为              ；  其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，

则n(SO3)的变化曲线为             （填字母）。

③右表为不同温度（T）下，反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) （△H＜0）

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

的化学平衡常数（K），由此推知，温度最低

的是            （填“T1”、“T2” 或 “T3）

某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验。图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去。

请回答有关问题：

（1）设计装置A的目的是                                                      。

（2）在完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸。 B中反应的离子方程式是                                                          。

（3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是                        ，此过程发生反应的化学方程式是                                      。

（4）装置D中NaOH溶液的作用是                                              。

火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃烧废气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

(1)脱硝：利用甲烷催化还原NO2：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为________________

_________________________________________________________。

(2)某一甲醇燃料电池的结构如图所示。其工作时负极的电极反应式可表示为________________。

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