题目内容
25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是
A.在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B.在B点，a＞12.5，且有：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)
C.在C点：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
D.在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
B 当醋酸用量很少时，c(CH3COO-)＜c(OH-)，A错.C点的溶质是CH3COONa、CH3COOH，c(Na+)＞c(H+)，C项错.D点溶液中的溶质是等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)，D错.
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
25℃时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位：mol?L-1）．下列说法正确的是（ ）
，
。下列说法正确的是
溶液与饱和
溶液相比，前者的
大
固体，
氨水中的
比在20mL0.01mol?
溶液后，
，
。下列说法正确的是
A．25°C时，饱和
溶液与饱和
溶液相比，前者的
大
固体，
氨水中的
比在20mL0.01mol·
溶液后，（12分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4(s)
?2NH3(g)＋CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压 强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体 总浓度/ mol·L－1 | 2.4× 10－3 | 3.4× 10－3 | 4.8× 10－3 | 6.8× 10－3 | 9.4× 10－3 |
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
（2）该分解反应的平衡常数表达式为____________________________，根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：____________________。（保留两位有效数字）
（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量________(填“增加”“减少”或“不变”);
（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)，熵变ΔS________0 (填“＞”“＝”或“＜”)。此反应在该温度下能自发进行原因是 ________ 效应大于 ___________效应.
（12分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4(s) 
?2NH3(g)＋CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
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温度/℃ |
15.0 |
20.0 |
25.0 |
30.0 |
35.0 |
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平衡总压 强/kPa |
5.7 |
8.3 |
12.0 |
17.1 |
24.0 |
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平衡气体 总浓度/ mol·L－1 |
2.4× 10－3 |
3.4× 10－3 |
4.8× 10－3 |
6.8× 10－3 |
9.4× 10－3 |
（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是( )
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
（2）该分解反应的平衡常数表达式为____________________________，根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：____________________。（保留两位有效数字）
（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量________(填“增加”“减少”或“不变”);
（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)，熵变ΔS________0 (填“＞”“＝”或“＜”)。此反应在该温度下能自发进行原因是 ________ 效应大于 ___________效应.