题目内容
化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂 B.氧化铝可用于制造耐火坩埚
C．明矾可用作自来水消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
写出分解池中反应的化学方程式 。在合成塔中，当有4.4 kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。
（2）以CO2为碳源还可以制备乙醇，反应如下：
2CO2(g) + 6H2(g)=== CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol
写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式 。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为 。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。当电子转移 mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2－）。该电池负极发生的电极反应是 。
用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，就能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是( )
A．NaCl B．Na2CO3 C．CuSO4 D．K2S
下列物质能通过化合反应得到的是①NaAlO2；②NaHCO3；③Fe(OH)3 ④FeCl3
A.只有①②④ B.只有②③④ C.只有①③④ D．全部
我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”的分子的说法中正确的是
A．在水中所形成的分散系属悬浊液 B．分子直径径比Na+小
C．“钴酞菁”的分子不能进过滤纸 D．在水中形成的分依系能产生丁达尔效应
①VLFe2(SO4)3中含有Fe3+mg，则SO42-的物质的量浓度为____________
②6.02×1024个Na+约含_______molNa+；4.5mol甲烷约含有_________个分子，其质量为________g；
3.01×1023个CO2在标准状况下体积是________L，它与__________gCO含有相同的氧原子数。
③将4ml37%的盐酸密度为（1.19g·cm-3）加水稀释到200ml，稀释后盐酸的物质的量浓度是__________。
④在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成给的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为__________g。
⑤同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的相对体积分子质量为__________。
下列各组反应，前后均可用同一离子式表示的是
A．HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO3 B．HCl+Na2CO3，HNO3+K2CO3
C．H2SO4+Ba(OH)2，H2SO4+KOH D．BaCl2+Na2SO4，BaCO3+HCl
某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入Na0H溶液的体积（F）的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液于20mL时，发生反应的离子方程式为_____________________。
（2）加入NaOH溶液体积为220mL时，沉淀的成分及其物质的量是___________。
（3）该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为___________。
（4）H2SO4的物质的量浓度为____________。
在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )
A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—
B．b点对应的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－
C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—
D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl－
，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。
