题目内容

中学化学常见的物质分离与提纯的方法有过滤、分液、萃取、蒸发、蒸馏等，根据如图装置回答：

（1）仪器A的名称为______。

（2）“分离NaOH的乙醇溶液”不能用此装置的原因为_______。

（3）下列说法正确的是___________。

A.冷凝管中水流方向为a进b出

B.如果忘加沸石，可快速将沸石加入将近沸腾的液体中

C.蒸馏时可以用球型冷凝管代替直型冷凝管

D.温度计水银球位置过低，会导致收集到的产品中混有低沸点杂质

练习册系列答案
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铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：

I．回答下列有关问题：

（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。

（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：___________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。

（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是______，生成1molNa2FeO4转移电子数目为__________。

II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是______；

（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________ 。

（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法，并写出相应离子方程式：__________。

下列说法正确的是

A. 乙烷和乙醇是同系物

B. 苯和甲苯都属于饱和烃

C. 有机化合物一定含有碳元素

D. 含有碳元素的化合物一定是有机化合物

科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁和铝的说法正确的是

A. 镁的金属性比铝弱

B. 镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应

C. 镁和铝原子的最外层电子数都为3

D. 镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应

“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来”诗人在远处能闻到梅花香味，表明

A. 分子很小 B. 分子可再分

C. 分子之间有间隙 D. 分子在不停地运动

设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA

B. 标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产生的水中所含O-H键数目为0.8NA

C. 常温下1L PH=2的硫酸溶液中由谁电离出的H+数目为0.01NA

D. 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数和电子数均为4.6NA

下列说法不正确的是

A. 乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同

B. 苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应

C. 乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应

D. 相同物质的量的乙炔与乙二醇（HOCH2CH2OH）在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同

五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和C同族，B和E同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，D的最外层电子数与电子层数相同．A和B、E、F均能形成共价化合物（由分子构成的化合物）．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和F形成的化合物在水中呈中性．

回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是______（填元素名称）．最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为____ （填元素符号），其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为___________________________．

（2）由A和B、E、F所形成的化合物中，热稳定性最差的是_________________ （用化学式表示）．

（3）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________.

（4）D元素最高价氧化物的化学式为_______，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________________________．

（5）单质F与水反应的离子方程式为___________________．．

下列实验能达到实验目的且符合实验设计要求的是（ ）

A. 测定反应生成氢气的速率

B. 模拟海水中铁的防护

C. 证明碳酸氢钠热稳定性差

D. 制备乙酸甲酯

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