题目内容
【题目】在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+ O2
2SO3，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是
A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D. 达到平衡时，SO2的转化率为90%
【答案】D
【解析】
A、生成SO3和消耗SO2，反应都是向正反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡，故A错误；B、此反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度小，故B错误；C、2SO2＋O2
2SO3 △n
2 1 2 1
2×0.315 0.315 气体通入到足量的BaCl2溶液中，发生SO3＋H2O＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，n(SO3)=n(BaSO4)=2×0.315mol=0.63mol，质量为0.63×233g=146.79g，故C错误；
D、 2SO2＋O22SO3 △n
起始： a 1.1 0
变化： 0.63 0.315 0.63
平衡：a－0.63 0.785 0.63 相同条件下，达到平衡，气体压强是反应前的82.5%，即为(a＋1.1)/(a＋0.785)=1/0.825，解得a=0.7mol，即SO2的转化率为0.63/0.7×100%=90%，故D正确。
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【题目】金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) 
W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
（2） 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_______；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度 | 25℃ 550℃ 600℃ 700℃ |
主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
第一阶段反应的化学方程式为________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为__________________。
（4）已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；
WO2 (s) + 2H2 (g) 
W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1
WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1
则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) 
WI4 (g)。下列说法正确的有________。
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
