和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据).根据上图回答下列问题:(1)PCl3分解成P(s)和Cl2(g)的热化学方程式是 .(2)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H1= .与P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H2的关系是:△H2 △H1(填� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（6分）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）PCl₃分解成P(s)和Cl₂(g)的热化学方程式是__________________________________。

（2）P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的△H₁=_______________，与P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的△H₂的关系是：△H₂__________△H₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（1）2PCl₃ (g) = 3 Cl₂ (g)＋2P(s) ΔH＝+612 kJ·mol^－¹　

（2）－399kJ·mol^－¹　等于

解析:（1）由图像可知P(s)和Cl₂(g)的总能量高于PCl₃(g)，所以PCl₃分解成P(s)和Cl₂(g)的反应是吸热反应。因为每生成1mol PCl₃(g)，反应放出306kJ能量，故分解的热化学方程式为2PCl₃ (g) = 3 Cl₂ (g)＋2P(s) ΔH＝+612 kJ·mol^－¹。

（2）根据图像可写出PCl₃(g)和Cl₂(g)反应生成1mol PCl₅(g)的热化学方程式PCl₃(g)＋Cl₂(g)反＝PCl₅(g) ΔH＝－93 kJ·mol^－¹。所以根据盖斯定律知，将反应①2PCl₃ (g) = 3Cl₂ (g)＋ 2P(s) ΔH＝+612kJ·mol^－¹和反应②PCl₃(g)＋Cl₂(g)反＝PCl₅(g) ΔH＝－93 kJ·mol^－¹叠加，即②－①÷2得到P(s)＋5/2Cl₂(g)反＝PCl₅(g)，所以△H＝－399 kJ·mol^－¹。反应热只与物质的始态和终态有关，而与反应过程无关，即△H₂等于△H₁。

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红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式_________________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于_________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂_______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是________________________________________。

(4)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。

（17分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：
（1）图一是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                                                        。在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________，原因是_________     。
（2）图二是红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：
① P(s)和Cl₂(g)反应生成PCl₃(g)的热化学方程式                                。
② P(s)和Cl₂(g)分两步反应生成1molPCl₅(g)的△H₁与P(s)和Cl₂(g)一步反应生成1molPCl₅(g)的△H₂关系是：△H₂______△H₁(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是      。

（17分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

（1）图一是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：。在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________，原因是_________ 。

（2）图二是红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：

① P(s)和Cl₂(g)反应生成PCl₃(g)的热化学方程式。

② P(s)和Cl₂(g)分两步反应生成1molPCl₅(g)的△H₁与P(s)和Cl₂(g)一步反应生成1molPCl₅(g)的△H₂关系是：△H₂______△H₁(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是。

（6分）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1 mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）PCl₃分解成P(s)和Cl₂(g)的热化学方程式是__________________________________。

(12分)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

________________________________________________________________________；

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

________________________________________________________________________。

上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是____________________________________________________

________________________________________________________________________

____________________________________________________________________；

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝________，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄______ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_________________________________。

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