题目内容
氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（ ）
| A、由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3 |
| B、若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e- |
| C、变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3- |
| D、若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A．根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物分析；
B．从化合价变化的角度计算转移的电子数；
C．试纸先变蓝后褪色，说明氯气可氧化碘单质；
D．根据混合气体的物质的量、质量，计算n（O2）、n（Cl2），确定b、c关系，再根据电子转移守恒、元素守恒配平方程式．
B．从化合价变化的角度计算转移的电子数；
C．试纸先变蓝后褪色，说明氯气可氧化碘单质；
D．根据混合气体的物质的量、质量，计算n（O2）、n（Cl2），确定b、c关系，再根据电子转移守恒、元素守恒配平方程式．
解答：
解：A．由题HClO3既是氧化剂又是还原剂，HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故A错误；
B．若化学计量数a=8，b=3，由C分析可得化学反应方程式为8 HClO3=3O2↑+2 Cl2↑+4 HClO4+2H2O，电子转移数目为20e-，故B正确；
C．试纸先变蓝后褪色，说明氯气可氧化碘，反应的方程式为5Cl2+I2+6H2O═12H++10Cl-+2IO3-，故C错误；
D．n（Cl2）+n（O2）=1mol，n（Cl2）×71g/mol+n（O2）×32g/mol=47.6g，
解得n（Cl2）=0.4mol，n（O2）=0.6mol，
故n（Cl2）：n（O2）=2：3，与方程式中的计量数关系不同，故D错误．
故选：B．
B．若化学计量数a=8，b=3，由C分析可得化学反应方程式为8 HClO3=3O2↑+2 Cl2↑+4 HClO4+2H2O，电子转移数目为20e-，故B正确；
C．试纸先变蓝后褪色，说明氯气可氧化碘，反应的方程式为5Cl2+I2+6H2O═12H++10Cl-+2IO3-，故C错误；
D．n（Cl2）+n（O2）=1mol，n（Cl2）×71g/mol+n（O2）×32g/mol=47.6g，
解得n（Cl2）=0.4mol，n（O2）=0.6mol，
故n（Cl2）：n（O2）=2：3，与方程式中的计量数关系不同，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查氧化还原反应反应的计算、配平、基本概念等，题目难度较大，D选项为易错点，涉及计算与配平，注意电子守恒的应用．
练习册系列答案
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常温下，对于pH=11的NaOH溶液，下列说法错误的是（ ）
| A、c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
| B、该溶液中的c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1 |
| C、与等体积pH=3的醋酸混合后所得溶液显碱性 |
| D、与等体积0.001 mol?L-1的氯化铵混合后所得溶液中：c（Na+）＞c（NH4+） |
）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧．
下列离子或分子在溶液中能大量共存是（ ）
| A、K+、CH3COOH、Br-、SiO32- |
| B、K+、Na+、Cl-、CO32- |
| C、Na+、Al3+、NH3?H2O、MnO4- |
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化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）
| A、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 |
| B、镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 |
| C、在食盐中添加适量的碘酸钾 |
| D、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 |
