题目内容

保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．
①引起温室效应的主要物质是
 
；
②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是
 
，形成过程发生的化学反应有：
 
、
 
．
考点：常见的生活环境的污染及治理
专题：化学应用
分析：①CO2是引起温室效应的主要物质；
②煤炭中的硫燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫气体生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水形成酸雨．
解答： 解：①引起温室效应的主要物质是CO2，故答案为：CO2；
②煤炭中的硫燃烧会生成二氧化硫，空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水形成酸雨，则可知此二反应的反应物、生成物、反应条件，故化学方程式为：2SO2+O2
粉尘
2SO3、SO3+H2O=H2SO4，故答案为：SO2；2SO2+O2
粉尘
2SO3；SO3+H2O=H2SO4．
点评：本题考查了温室效应、酸雨等环境问题，较简单．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（　　）
A、升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变
B、物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
C、向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变
D、用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
（1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为
 
；放电时，CO32-移向电池的
 
 （填“正”或“负”）极．
（2）现用氢氧燃料电池进行如图所示实验：
①请写出氢氧燃料电池中的电极反应式：
负极：
 
；正极：
 
．
②如图装置中，某一铜电极的质量减轻了3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下体积为
 
 L．
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5．请回答：
（1）F在元素周期表中的位置
 
．
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：A
 
E（填“强于”或“弱于”）．
（3）写出M的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式
 
．
（4）写出B和E组成的化合物的电子式：
 
．
（5）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为
 
．
（6）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为
 
．
（7）在298K下，A、C的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ．又知一定条件下，C的单质能将A从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol A的单质，则该反应在298K下的△H=
 
（注：题中所设单质均为最稳定单质）．
有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示．已知：B、C、F为单质，常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；常温下，D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色．．G为无色液体．

（1）写出G与D反应的离子方程式
 
．
（2）写出B与G反应的化学方程式
 
．
（3）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的反应是_
 
（填代号）．
（4）E是一种可燃性气体，已知4.0gE在氧气中完全燃烧放出71kJ热量，写出该反应的燃烧热的热化学方程式：
 

（5）请写出化合物A的电子式
 
．
如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

（1）j元素原子结构示意图
 

（2）b元素最高价氧化物对应水化物化学式为
 

（3）有a、b和e三种元素以原子个数比4：2：3组成的化合物属于
 
晶体（填“原子”、“离子”或“分子”），其晶体中含有的化学键类型为
 
．
（4）e和g对应的气态氢化物中，稳定性强的是
 
，熔沸点高的是
 
．（用化学式表示）
（5）d的最高价氧化物的水化物的溶液与f单质反应的离子方程式
 
．
（6）e的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
 

（7）1mol h的单质与1mol 水蒸气恰好反应生成1mol H2时，需要吸收131.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式
 
．
（8）f的单质与g的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味．你猜想该气体是
 
（填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想
 
．
（一）含碳化合物可分为
 
和
 
．含碳无机物中有两种重要的氧化物CO和CO2．绿色植物通过
 
作用吸收CO2，通过呼吸作用将CO2释放到大气中．由于人类活动经由多途径增加大气中的CO2，使CO2的含量猛增，从而导致
 
效应．碳的另一氧化物CO在工业上常用做还原剂，高炉炼铁中CO还原Fe2O3的反应方程式是
 
；
（二）如图为一定量饱和Ca（OH）2溶液中通入CO2气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与通入的CO2体积之间的关系曲线．请回答：
（1）写出OA段曲线与AB段曲线所表示的化学反应方程式：OA
 
，AB
 
．
（2）A点处已参加反应的CO2与Ca（OH）2的物质的量之比为
 
．
（3）B点处溶液中存在的浓度大的两种离子是
 
和
 
．（填离子符号）
（4）将B点处生成的溶液煮沸，可见到的现象是
 
．
磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为55nm～36nm的磁流体，下列说法中正确的是（　　）
A、所得到的分散系为浊液
B、该分散系的分散质为Fe（OH）3
C、用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的“通路”
D、该分散系极不稳定
下列关于物质的分类正确的是（　　）
A、酸性氧化物：SO2   Mn2O7    NO
B、碱性氧化物：Na2O   Na2O2    Al2O3
C、盐：Na2CO3   2CaO?SiO2   Na[Al（OH）4]
D、电解质：SO3   Na2O    BaSO4

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