化学反应经常伴随着颜色变化.下列关于颜色的叙述正确的是 ( ) ①鸡蛋白溶液遇浓硝酸--黄色 ②淀粉溶液遇碘离子--蓝色 ③溴化银见光分解--白色 ④热的氧化铜遇乙醇--红色 ⑤新制氯水久置后--无色 ⑥过氧化钠在空气中久置--淡黄色 ⑦Fe3+离子遇苯酚--紫色 ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体--无色 A．①②③⑧ B．①④⑤⑦ C．②③④⑥ D．④⑤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（）

①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色      ②淀粉溶液遇碘离子——蓝色
③溴化银见光分解——白色          ④热的氧化铜遇乙醇——红色
⑤新制氯水久置后——无色           ⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色
⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色            ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色

A．①②③⑧

B．①④⑤⑦

C．②③④⑥

D．④⑤⑦⑧

B

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Ⅰ 碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：

W（s）+ I₂（g） WI₂（g）

为模拟上述反应，在实验室中准确称

取0.508 g 碘、0.736 g金属钨放置于50.0

mL密闭容器中，并加热使其反应。右图一

是混合气体中的WI₂蒸气的物质的量随时

间变化关系的图像[n（WI₂）～ t]，其中

曲线Ⅰ（0～t₂时间段）的反应温度为450℃，

曲线Ⅱ（从t₂时刻开始）的反应温度为530℃。

请回答下列问题：

（1）该反应是（填写“放热”“吸热”）反应。

（2）反应从开始到t₁（t₁= 3 min）时间内的平均速率υ(I₂)= mol/(L.min)。

（3）在450℃时，计算该反应的平衡常数K= 。

（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有。

A．I₂与WI₂的浓度相等

B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等

C．容器内混合气体的密度不再增加

D．容器内气体压强不变化

Ⅱ 图二中甲为甲醇燃料电池（电解质溶

液为KOH溶液），该同学想在乙中实

现铁上镀铜，则a处电极上发生的电

极反应式是。

Ⅲ 已知：H₂(g)、CO(g)和CH₃CH₂OH(l)的燃烧热

分别为285.8 kJ·mol^－¹、283.0 kJ·mol^－¹和1365.5 kJ·mol^－¹。

反应 2CO(g)＋4H₂(g)CH₃CH₂OH(l)＋H₂O(l) 的△H＝。

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm^－3，物质的量浓度为4.0 mol·L^－1，则下列说法中不正确的是(　　)

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L^－1

B．此溶液中KCl的质量分数为

C．20℃时，密度小于1.174 g·cm^－3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm^－3

1 g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（）

A． B．a C．28a D．

现有A．B．C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B，49g C，还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22g A和11g B反应，能生成D的物质的量为

A．1 mol B．0.5 mol C．0.275 mol D．0.25 mol

甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是（）

A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3

B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，

则反应①的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O

C．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的

量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋)

D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐

标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是(　　)

A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

D．b点对应的溶液导电性最强

热还原法冶炼金属的反应一定属于( )

A.置换反应 B.氧化还原反应 C.分解反应 D.复分解反应

下列物质属于纯净物的是(　　)

A．液氯 B．氯水

C．漂白粉 D．碘酒