题目内容

在0.10mol·L^-1NH₃·H₂O溶液中，加入少量NH₄Cl晶体后，引起的变化是

A.
NH₃·H₂O的电离程度减小
B.
NH₃·H₂O的电离常数增大
C.
溶液的导电能力不变
D.
溶液的pH增大

A
NH₃·H₂O≒NH₄⁺+OH^-；加入氯化铵晶体，铵根浓度变大，NH₃·H₂O的电离平衡逆向移动，电离程度减小，溶液pH值减小；电离常数为为温度常数，只跟温度有关；氨水溶液中加入氯化铵晶体，离子浓度变大，导电能力增强；

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（2011?江西）0.80gCuSO₄?5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．

请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式

（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为

．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为

，其存在的最高温度是

；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为

2H₂SO₄（浓）+Cu

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

2H₂SO₄（浓）+Cu

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

；
（4）在0.10mol?L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=

mol?L^-1（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．若在0.1mol?L^-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
请回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈

（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是

SO₄^2-+H₂O?HSO₄^-+OH^-

SO₄^2-+H₂O?HSO₄^-+OH^-

（用离子方程式表示）；
（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为

Ba²⁺+HSO₄^-═BaSO₄↓+H⁺

Ba²⁺+HSO₄^-═BaSO₄↓+H⁺

；
（3）在0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是

（填写编号）；
A．[Na⁺]=[SO₄^2-]+[HSO₄^-]+[H₂SO₄]B．[OH^-]=[HSO₄^-]+[H⁺]
C．[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[HSO₄^-]+2[SO₄^2-]D．[Na⁺]=2[SO₄^2-]+2[HSO₄^-]
（4）写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式

；
（5）若25℃时，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中[SO₄^2-]=0.029mol?L^-1，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中[SO₄^2-]

0.029mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是

H₂SO₄═HSO₄^-+H⁺电离出的H⁺
抑制HSO₄^-的电离

H₂SO₄═HSO₄^-+H⁺电离出的H⁺
抑制HSO₄^-的电离

；
（6）如果25℃时，0.10mol?L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中[SO₄^2-]=

（2012?浙江模拟）下列说法正确的是（　　）

A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ?mol^-1，则H₂O（g）

H₂O（l）的△H=40.69kJ?mol^-1

B．已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6

共价键	C-C	C=C	C-H	H-H
键能/kJ?mol^-1	348	610	413	436

的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ?mol^-1=-384kJ?mol^-1

D．常温下，在0.10mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃?H₂O的电离度降低，溶液的pH减小

（1）NH₄Cl溶液显

性（填“酸”、“中”或“碱”，下同），请用离子方程式解释：

．
（2）Na₂CO₃溶液显

性，请用离子方程式解释：

（3）把氯化铁溶液蒸干，得到

固体，反应方程式为

；
（4）已知Al₂（SO₄）₃水解后生成了胶体溶液可用于净水，请用离子方程式解释：

．
（5）在0.10mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，下列离子浓度关系正确的是

（填写编号）
A．c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
B．c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
D．c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

（1）一定温度下，向某容积固定的容器中加入NH₄I固体，发生如下反应：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g） ②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
达到平衡时测得HI和H₂物质的量浓度分别为4mol?L^-1和1mol?L^-1．则反应①的化学平衡常数K=

．
（2）实验室用Zn和稀硫酸反应制取H₂，反应过程中水的电离平衡

动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）Cu与稀硫酸不能自发反应产生H₂，为了使反应2H⁺+Cu═Cu²⁺+H₂↑能进行，请设计一个合适的实验方案，在方框中画出实验装置图（不书写方案，只要求画出装置图）．
（4）近年来，在化学电源的研究方面取得了一些重要成果，燃料电池就是其中一项．已知2.3g液态乙醇在室温时完全燃烧放出的热量为68.4kJ，则该条件下乙醇燃烧的热化学方程式为

．若将乙醇的燃烧反应设计成原电池装置，能量的利用率会更高，当电解质溶液为氢氧化钾溶液时，负极的电极反应式为．
（5）室温时，在0.10mol?L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=

mol?L^-1（室温时Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．