题目内容
下列叙述不正确的是（ ）
| A、1molH2O的质量为18g |
| B、3.01×1023个SO3分子的质量为40g |
| C、CH4的摩尔质量为16g/mol |
| D、常温常压下，1mol任何气体的体积均为22.4L |
考点：阿伏加德罗常数,物质的量的相关计算
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据摩尔质量和物质的量计算；
B、微粒个数转化为物质的量，结合摩尔质量进而计算质量；
C、摩尔质量的计算和表示；
D、气体摩尔体积的应用条件分析；
B、微粒个数转化为物质的量，结合摩尔质量进而计算质量；
C、摩尔质量的计算和表示；
D、气体摩尔体积的应用条件分析；
解答：
解：A、1molH2O的质量为1mol×18g?mol-1=18g，故A正确；
B、3.01×1023个SO3分子物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×80g?mol-1=40g，故B正确；
C、CH4的摩尔质量为16g/mol，故C正确；
D、在标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L，其它条件下不一定，气体摩尔体积受温度和压强的影响，故D错误；
故选D．
B、3.01×1023个SO3分子物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×80g?mol-1=40g，故B正确；
C、CH4的摩尔质量为16g/mol，故C正确；
D、在标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L，其它条件下不一定，气体摩尔体积受温度和压强的影响，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量、微粒数与物质的量的换算等知识的运用．
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在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（ ）
| A、氯离子 | B、氢氧根离子 |
| C、氢离子 | D、钠离子 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH- |
| B、碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| C、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
| D、向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32- |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、萃取操作可在普通漏斗中完成 |
| B、浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗 |
| C、闻未知液体或气体的气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻搧动 |
| D、用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol金刚石中含有C-C键数目为4NA |
| B、56g铁粉在1mol Cl2中充分反应失去电子数为2NA |
| C、1L 0.1mol?L-1氨水中所含的离子和分子总数为0.1NA |
| D、标准状况下，44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2NA |
下列叙述正确的是（ ）
| A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化 |
| B、在化学反应中得电子的物质氧化剂 |
| C、还原剂在反应中发生还原反应 |
| D、失电子越多，还原性越强 |
下列说法错误的是（ ）
| A、0.3mol硫酸 |
| B、1mol水 |
| C、1.5mol氧 |
| D、0.5mol钠 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、氢气的摩尔质量为2g |
| B、摩尔是一个表示微粒数的物理量 |
| C、2g氢气的体积约为22.4L |
| D、9gH2O含有0.5molH2O分子 |