题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol金刚石中含有C-C键数目为4NA |
| B、56g铁粉在1mol Cl2中充分反应失去电子数为2NA |
| C、1L 0.1mol?L-1氨水中所含的离子和分子总数为0.1NA |
| D、标准状况下，44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据金刚石的空间结构分析判断，每个碳原子能和其它四个碳原子形成4个共价键．
B、根据铁与氯气反应的关系式计算转移电子数．
C、溶液包含溶质和溶剂，溶液中的微粒总数既包含溶质中的又包含溶剂中的微粒数．
D、根据N=nNA计算分子数．
B、根据铁与氯气反应的关系式计算转移电子数．
C、溶液包含溶质和溶剂，溶液中的微粒总数既包含溶质中的又包含溶剂中的微粒数．
D、根据N=nNA计算分子数．
解答：
解：A、金刚石中，每个碳原子能和其它四个碳原子形成4个共价键，所以平均每个碳原子具有2个共价键，1mol金刚石中含有C-C键数目为2NA，故A错误．
B、铁与氯气反应生成氯化铁，56gFe的物质的量是1mol，56gFe与需要1.5mol氯气完全反应，实际上只有1mol氯气参加反应，所以铁过量，以氯气为标准进行计算转移电子数，56g铁在1mol氯气中燃烧时转移电子总数为2NA，故B正确．
C、氨水溶液中的微粒包含溶剂中的、溶质中的分子和离子，氨水的电离程度未知，所以无法计算微粒总数，故C错误．
D、标况下，44.8L NO2与N2O4混合气体的物质的量是2mol，所以分子数是2NA，故D错误．
故选B．
B、铁与氯气反应生成氯化铁，56gFe的物质的量是1mol，56gFe与需要1.5mol氯气完全反应，实际上只有1mol氯气参加反应，所以铁过量，以氯气为标准进行计算转移电子数，56g铁在1mol氯气中燃烧时转移电子总数为2NA，故B正确．
C、氨水溶液中的微粒包含溶剂中的、溶质中的分子和离子，氨水的电离程度未知，所以无法计算微粒总数，故C错误．
D、标况下，44.8L NO2与N2O4混合气体的物质的量是2mol，所以分子数是2NA，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度较大，明确金刚石的结构、弱电解质的电离是解本题的关键，易错选项是B，注意无论氯气是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁．
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol/LCuCl2溶液中含有Cl-的个数为2NA |
| B、14 g CnH2n中含有的共用电子对数为NA |
| C、电解精炼铜时，每转移2 mol电子阳极上溶解的铜原子数为NA |
| D、标准状况下11.2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0.5NA |
下列各组离子，一定能大量共存的是（ ）
| A、常温下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+ |
| B、在pH=1的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Fe2+ |
| C、加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- |
| D、由水电离出的c（H+）=1×10-12mol?L-1溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+ |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、80g硝酸铵中含有氮原子数为NA |
| B、HCl的摩尔质量是36.5g?mol-1 |
| C、0.8g某气体中所含分子数为3.01×1022，此气体的摩尔质量为16 |
| D、32O2和32O3所含的原子数分别为2NA和3NA |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、1molH2O的质量为18g |
| B、3.01×1023个SO3分子的质量为40g |
| C、CH4的摩尔质量为16g/mol |
| D、常温常压下，1mol任何气体的体积均为22.4L |
若气体X与气体Y的摩尔质量之比为1：2，则同温同压同体积的X、Y两气体的分子数之比为（ ）
| A、1：2 | B、1：1 |
| C、2：1 | D、4：1 |
下列叙述错误的是（ ）
| A、0.012kg的12C所含的原子数约为6.02×1023 |
| B、-20℃，18gH2O中含有2molH和1molO |
| C、将80gNaOH溶于1L水中配成溶液的浓度为2mol?L-1 |
| D、22gCO2与11.2L标准状况下的HCl含有相同的分子数 |
用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）
| A、样品中含有少量NaCl杂质 |
| B、在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 |
| C、容量瓶使用前未干燥 |
| D、定容时俯视容量瓶刻度线 |