Question

【题目】工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，其过程为：

已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

Ⅱ.SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和____________________（写一种）。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式________________________________。

（2）在步骤②～③的过程中，将溶液的pH值由1调节至_______；宜用的试剂为_______。

A．1.5 B．3.7 C．9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体

（3）操作③中所得滤渣的主要成分是_______________________(填化学式)。

（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是_______。

A．50～60℃ B．80～100℃ C．100℃以上

（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是_______________。

Answer 1

【答案】加热、适当增加盐酸浓度 SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O B E Fe(OH)3、BaSO4 A 饱和氯化锶溶液

【解析】

以SrCO3为原料制备六水氯化锶（SrCl26H2O），由流程可知，SrCO3和盐酸发生反应：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O，反应后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Fe2+、Ba2+杂质，加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，同时调节溶液pH，使Fe3+转化氢氧化铁沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡和氢氧化铁，滤液中含SrCl2，最后蒸发、冷却结晶得到SrCl26H2O。据此解答。

（1）加快反应速率，可通过增大反应物浓度、加热、搅拌、增大接触面积等，碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、二氧化碳和水，反应的离子方程式为SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O；

（2）在步骤②～③的过程中，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，调节pH就是为了除去Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH是3.7，所以应将溶液的pH值由1调节至3.7，但不能引入杂质，最好选用氢氧化锶粉末；答案选BE；

（3）碳酸锶中含少量钡的化合物，加入了稀硫酸，所以有硫酸钡生成，调节pH可生成氢氧化铁沉淀,所以操作③中所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4；

（4）SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水，所以用热风吹干六水氯化锶的温度不能高于61℃，答案选A；

（5）步骤⑥得到SrCl2·6H2O，所以选用的无机洗涤剂是饱和氯化锶溶液，既不引入杂质，也能减小晶体的溶解。