Question

标准状况下1体积水里溶解了265体积HCl，所得盐酸的密度为1.15g/cm³，计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度（保留两位有效数字）；
（2）取上述盐酸10.0mL加水稀释到15.7mL，盐酸的密度下降至1.10g/cm³，求稀释后盐酸中HCl的质量分数（保留两位有效数字）．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）假设水为1L，则HCl为265L，根据n=

V

Vm

计算HCl的质量以及物质的量，进而计算溶液的体积，可计算物质的量浓度；
（2）取上述盐酸10.0mL加水稀释到15.7mL，可知溶质的质量，结合密度可知稀释后溶液的质量，则计算稀释后盐酸中HCl的质量分数．

解答： 解：（1）假设水为1L，则HCl为265L，n（HCl）=

265L

22.4L/mol

=11.83mol，m（HCl）=11.83mol×36.5g/mol=431.8g，
1L水的质量为1000g，
则所得盐酸体积为

1000g+431.8g

1.15g/mL

=1245mL=1.245L，
该盐酸的物质的量浓度为

11.83mol

1.245L

=9.50mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为9.50mol/L；
（2）取上述盐酸10.0mL，含有n（HCl）=0.01L×9.50mol/L=0.095mol，m（HCl）=0.095mol×36.5g=3.47g，
溶液的质量为15.7mL×1.10g/mL=17.27g，
则稀释后盐酸中HCl的质量分数为

3.47g

17.27g

×100%=20%，
答：稀释后盐酸中HCl的质量分数为20%．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，为解答该题的关键，难度不大．