Question

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 N_A
• B、12.8g Cu与足量HNO₃反应生成NO和NO₂，转移电子数目为0.2 N_A
• C、1 mol C₃₀H₆₂分子中含有共价键的数目为91 NA
• D、1 mol SiO₂晶体中含有N_ASiO₂个分子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，0.2mol过氧化氢完全分解生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子；
B．根据n=

m

M

计算出铜的物质的量，再根据反应产物中铜离子的化合价为+2计算出转移电子数；
C．C₃₀H₆₂为烷烃，分子中含有29个碳碳键、62个碳氢键，总共含有91个共价键；
D．二氧化硅为原子晶体，SiO₂为二氧化硅的化学式，不存在二氧化硅分子．

解答： 解：A．0.2mol过氧化氢完全反应生成0.1mol氧气，过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2N_A，故A错误；
B．硝酸足量铜完全反应，12.8g铜的物质的量为：

12.8g

64g/mol

=0.2mol，0.2mol铜完全反应生成铜离子失去0.4mol电子，根据电子守恒，转移电子数为0.4N_A，故B错误；
C．1 mol C₃₀H₆₂分子中含有31mol碳碳键、62mol碳氢键，总共含有91mol共价键，含有共价键的数目为91N_A，故C正确；
D．二氧化硅属于原子晶体，二氧化硅中不存在二氧化硅分子，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确原子晶体、离子晶体中不存在分子，选项A为易错点，注意过氧化氢中氧元素的化合价为-1价．