题目内容
已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（ ）
C
【解析】
试题分析：由于Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3，所以向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液后先产生溶解度小的Fe(OH)3沉淀，随着氢氧化钠溶液的加入，逐渐产生氢氧化铝沉淀，由于氢氧化铝沉淀能溶于氢氧化钠溶液中，所以沉淀随着氢氧化钠的加入又逐渐减小。故C图正确。
考点：溶解度，Fe(NO3)3和Al(NO3)3 与NaOH溶液的化学反应
点评：本题难度中等，掌握随着氢氧化钠溶液的加入，逐渐产生氢氧化铝沉淀，由于氢氧化铝沉淀能溶于氢氧化钠溶液中，所以沉淀随着氢氧化钠的加入又逐渐减小是解题的关键，注意读懂题意是要表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，不是溶液中产生沉淀与NaOH溶液的体积的关系。
作业辅导系列答案
（12分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
|
沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Al(OH)3 |
|
开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
3.4 |
|
完全沉淀 |
3.2 |
9.7 |
4.4 |
回答下列问题：
(1)工业上常用一定浓度的纯碱溶液清洗铁屑，目的是 。
(2)加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH至 a，a的范围是 。
(3)已知室温下，Al(OH)3的Ksp=1.3×10-33，当pH=5时，溶液中c(Al3+)=
(4)在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 ；O2参与反应的离子方程式为
(5)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。
