(1)0.25mol某固体A的质量是15g.A的相对分子质量为．(2)在同温同压同体积的条件下.H2与气体A的质量之比是1:8.则A的摩尔质量为．(3)在25℃.101kPa的条件下.同质量的CH4和A气体的体积之比是15:8.则A的摩尔质量为．(4)两个同容积的密封容器A.B.在25℃下.A中充入a g A气体.B中充入a g CH4气体.A与B内的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）0.25mol某固体A的质量是15g，A的相对分子质量为

．
（2）在同温同压同体积的条件下，H₂与气体A的质量之比是1：8，则A的摩尔质量为

．
（3）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH₄和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为

．
（4）两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH₄气体，A与B内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为

．
（5）在同温同压下，相同体积的CH₄与气体A的密度之比为1：4，则A的摩尔质量为

．
（6）在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，则A的摩尔质量为

．
（7）在同温同压下，气体A与空气的密度之比为2，则A的摩尔质量为

．

考点：摩尔质量,阿伏加德罗定律及推论

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）依据M=

计算摩尔质量，摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；
（2）在同温同压同体积的条件下，气体物质的量相同；
（3）在25℃、101kPa的条件下，气体物质的量之比等于气体体积之比；
（4）两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，气体压强之比等于气体物质的量之比；
（5）在同温同压下，气体摩尔质量之比等于密度之比；
（6）标准状况气体摩尔质量=22.4D计算；
（7）在同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比；

解答： 解：（1）依据M=

计算摩尔质量=

15g

0.25mol

=60g/mol，摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量为60；
故答案为：60；
（2）在同温同压同体积的条件下，气体物质的量相同，H₂与气体A的质量之比是1：8，

2g/mol

，则A的摩尔质量=16g/mol；
故答案为：16g/mol；
（3）在25℃、101kPa的条件下，气体物质的量之比等于气体体积之比，同质量的CH₄和A气体的体积之比是15：8，

：

=15：8，得到M=30g/mol；
故答案为：30g/mol；
（4）两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，气体压强之比等于气体物质的量之比，A中充入a g A气体，B中充入a g CH₄气体，A与B内的压强之比是4：11，则得到

：

=4：11，M=44g/mol；
故答案为：44g/mol；
（5）在同温同压下，气体摩尔质量之比等于密度之比，在同温同压下，相同体积的CH₄与气体A的物质的量相同，密度之比等于质量之比，则得到16：M=1：4，M=64g/mmol；
故答案为：64g/mol；
（6）标准状况气体摩尔质量=22.4D=22.4L/mol×3.170g/L=71g/mol；
故答案为：71g/mol；
（7）在同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，气体A与空气的密度之比为2，M：29=2：1，M=58，A的摩尔质量58g/mol；
故答案为：58g/mol；

点评：本题考查了化学基本概念的计算应用，主要是物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗定律分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．