题目内容

将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按分子数为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是

A．Ba2+和NO3－       B．Na+和Cl－         C．Na+和NO3－        D．Ag+和SO42－

C


解析:

将三种物质按分子数为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，Ag+和Cl－、SO42－和Ba2+恰好完全反应转化成AgCl和BaSO4沉淀，最终溶液中大量存在的离子是Na+和NO3－。

练习册系列答案
相关题目
（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
抑制
抑制
（填“促进”或“抑制”）其水解．
（2）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
．
（3）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：
Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓
Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓
．
（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
．
（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
＜
＜
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
抑制
抑制
（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
Fe2O3；
Fe2O3；
．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
．
下列有关氯水的叙述，不正确的是（　　）
比较下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”、“=”）
（1）0.1mol/LNa2CO3溶液
＞
＞
0.1mol/L NaHCO3溶液；
（2）25℃、1mol/LFeCl3溶液
＜
＜
80℃、1mol/LFeCl3溶液；
（3）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液
＜
＜
0.1mol/L Na2CO3溶液．
（4）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
＜
＜
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
抑制
抑制
（填“促进”、“抑制”）其水解．
（5）氯化铝水溶液呈
酸
酸
性，原因是（用离子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3
．
（6）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
氢氧化钠
氢氧化钠
．
只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区别分开，这种试剂是（　　）

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