题目内容

将1.12 g铁粉加入到25 mL2 mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后其结果是


  1. A.
    铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度保持不变
  2. B.
    往溶液中滴无色KSCN溶液，溶液呈浅绿色
  3. C.
    Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1
  4. D.
    氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
C
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

[　　]

A．

12 g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA

B．

46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为3NA

C．

56 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3NA

D．

将1 mol　FeCl3制成胶体分散系，其中分散质粒子数为NA
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.12 g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA

B.46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为NA

C.56 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3NA

D.将1 mol FeCl3制成胶体分散系，其中分散质粒子数为NA

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．12 g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA

B．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为3NA

C．56 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3NA

D．将1 mol FeCl3制成胶体分散系，其中分散质粒子数为NA

下图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分，②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%，回答下列问题（每空2分，共12分）

（1）反应①的化学方程式是                 

（2）化合物I中所存在的化学键是           键 （填“离子”或 “极性”或“非极性”）

（3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液，加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀，则沉淀的质量为（   ）

A．27.2g    B．7.8g     C．2.7g      D．19.4g

(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：                                

（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是          ，欲检验其中的Fe2+的方案是         

A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色    

B．加铁粉，溶液变浅绿色    

C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色      

D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色

 

下图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分，②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%，回答下列问题（每空2分，共12分）

（1）反应①的化学方程式是                 

（2）化合物I中所存在的化学键是            键 （填“离子”或 “极性”或“非极性”）

（3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液，加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀，则沉淀的质量为（   ）

A．27.2g     B．7.8g      C．2.7g       D．19.4g

(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：                                

（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是           ，欲检验其中的Fe2+的方案是         

A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色    

B．加铁粉，溶液变浅绿色    

C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色       

D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色

 

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