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对于密闭容器中可逆反应 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n 表示物质的量)下列判断正确的是( )

A．加入催化剂可以使状态 d 变为状态 b

B．若 T1＞T2，则逆反应一定是放热反应

C．达到平衡时 A2 的转化率大小为： b＞a＞c

D．在T2 和n(A2)不变时达到平衡，AB3 的物质的量大小为： c＞b＞a

练习册系列答案
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酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式____________________,氧化产物与还原产物的物质的量之比_________.

(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量的是________mol。

(3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的物质的量是________。(有关离子方程式为：8MnO＋5S2O＋14H＋＝8Mn2＋＋10SO＋7H2O。

(4)Mg－H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为_______________。放电时正极附近溶液的PH________。

(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_________________，又变为棕黄色的离子方程式是_________________。

化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是：

A．硅酸凝胶经干燥脱水后得到“硅胶”，常用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体

B．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用

C．煤与氢气作用生成液体燃料，也可以间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇

D．含氮和磷的大量污水任意排放向近海海域会出现水华、赤潮等污染问题

已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：

①NaCN＋HNO2HCN＋NaNO2

②NaCN＋HFHCN＋NaF

③NaNO2＋HFHNO2＋NaF

由此可判断下列叙述不正确的是 ( )

A．K(HCN)=7.2×10－4

B．K(HCN)<K(HF)<K(HNO2)

C．同浓度的三种盐溶液，pH(NaNO2)<pH(NaF)<pH(NaCN)

D．若已知酸性：CH3COOH<HNO2，则可以发生反应HF+CH3COONaNaF+CH3COOH

化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是( )·

A．用热的的纯碱溶液清除灶具上的油污

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．用明矾[KAl(SO4)2 ·12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质

D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋

下列说法正确的是

A. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、 Cu2+、 Cd2+、 Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附

B. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

C. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

D. 火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键

下列叙述正确的是

A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应

实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是

A:操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗

B．操作②中需加入氧化剂

C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂

D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯

下列各组物质间，不能发生反应的是

A．二氧化硅与氧化钙(高温) B．二氧化硅与氢氧化钠(常温)

C．二氧化硅与碳(高温) D．二氧化硅与浓HNO3(常温)

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