题目内容
（1）在101kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为
（2）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：
△H=-890.3kJ/mol
△H=-890.3kJ/mol
.1120L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为44515kJ
44515kJ
（2）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol
．分析：（1）根据燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量以即反应中的热量与物质的量成正比来解答；
（2）根据热化学方程式的含义以及书写方法来回答．
（2）根据热化学方程式的含义以及书写方法来回答．
解答：解：（1）在101kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，根据燃烧热的概念，CH4的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，1120L CH4（标准状况）的物质的量是
mol=50mol，所以产生的热量为50×890.3kJ=44515kJ，故答案为：△H=-890.3kJ/mol；44515kJ；
（2）甲烷和水蒸气之间的反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，所以1mol甲烷与1mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了2a kJ热量，热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol，故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol．
| 1120 |
| 22.4 |
（2）甲烷和水蒸气之间的反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，所以1mol甲烷与1mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了2a kJ热量，热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol，故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol．
点评：本题考查学生热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方面的知识，难度不大．
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