题目内容
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-572kJ?mol-1，在101kPa，25℃时，一定量的氢气、氧气混合气体点燃爆炸后再恢复至原来状况时，气体体积比原来减少了3.36L（折合成标准状况下的体积），则反应时放出的热量是（ ）
分析：根据气体体积差量法可以计算混合气体中氢气的体积，根据氢气的量来计算反应放出的热量多少即可．
解答：解：设混合气体中氢气的物质的量是n，气体体积比原来减少了3.36L（折合成标准状况下的体积）即0.15mol，则
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）气体体积减小量
2 1 3
n 0.15mol
=
，解得n=0.1mol，根据热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-572kJ?mol-1的含义，2mol氢气燃烧生成液态水放出的热量是572kJ，所以0.1mol氢气燃烧放出的热量是28.6kJ．
故选A．
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）气体体积减小量
2 1 3
n 0.15mol
| 2 |
| n |
| 3 |
| 0.15 |
故选A．
点评：本题考查学生热化学方程式的含义以及气体体积差量法的计算等知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．
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