题目内容
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
②碱性：KOH>NaOH>LiOH
③氧化性：F>Si>O
④稳定性：HCl>H2S>SiH4
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，其中Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，________族；
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，水溶液酸性最强的是_______（写化学式）；
（3）Y和Z组成的化合物的化学式为_______；
（4）W的单质和过量的X的氢化物可发生氧化还原反应，所得两种产物的电子式分别为____________、___________；
（5）W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol 电子转移时，共产生9 mol 气体，写出该反应的化学方程式___________。
下列关于苯的说法中，正确的是：（ ）
A. 在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B. 分子中含有三个C－C键和三个C＝C键
C. 分子中C、H元素的质量为6:1 D. 与溴水发生加成反应
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA
B. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA
C. 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NA
D. 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA
氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：
①较Na3N中两种微粒的半径r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”)，
②a3N与水反应属于 反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)；
③酸反应生成两种盐的化学式为????? ；
④写出化合物Na3N的电子式： 。
X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：M＞X＞Y＞Z
B. 对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞X
C. 对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞M
D. XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸
第三周期元素中非金属性最强的是
A. Al B. Cl C. Mg D. Si
某强酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的几种。
阴离子：MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32-
阳离子：Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+
分子： H2SO3
取该溶液进行以下连续实验。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)根据“强酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是__________________；
(2)沉淀I的化学式为_____________；
(3)X溶液中，除H+、Al3+外还肯定含有的微粒是_____________。
工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。利用该反应中产生白烟这一现象来到断管道是否漏气。下列关于该反应的说法不正确的是
A. 氧化剂是C12
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8
C. 每生成1molN2转移3mol电子
D. 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3
