题目内容
【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用________(填字母)。
A．生石灰 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．烧碱
(2)B装置的作用是___________________；
(3)装置F中发生反应的化学方程式是________________。
(4)通入C装置的左右两根导管左边较长、右边较短，目的_______________。
(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_____________________。
【答案】C 干燥氨气 MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀 在G处连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中
【解析】
(1)A是制备氨气的装置，根据氨水中的一水合氨容易分解，结合影响气体的溶解度的因素分析判断；
(2)根据碱石灰显碱性，具有吸水性分析解答；
(3)二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气，据此书写反应的化学方程式；
(4)根据气体的密度大小结合导管的长短来考虑气体之间混合的充分程度；
(5)根据氯气的性质来确定尾气处理的方法。
(1)A是制备氨气的装置，是利用氨水滴入固体溶解放热，使氨气挥发逸出。A．生石灰中滴入氨水，溶解放热，放出氨气，故A正确；B．氨水滴入碱石灰溶解放热，放出氨气，故B正确；C．五氧化二磷和氨水反应生成铵盐，不能生成氨气，故C错误；D．烧碱中滴入氨水，溶解放热，放出氨气，故D正确；故答案为：C；
(2)B装置是干燥氨气的装置，可以用碱石灰干燥氨气，故答案为：干燥氨气；
(3)装置F是制备氯气的装置，装置中二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气，反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）
Cl2↑+MnCl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O；
(4)氨气的密度小，氯气的密度大，C装置的两导管左边长、右边短，这样便于两种气体充分接触而反应，故答案为：使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀；
(5)氯气是酸性气体，可以用氢氧化钠溶液进行尾气处理，或者是通入装有碱石灰的干燥管或气球收集，故答案为：在G处连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中。
【题目】乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取，实验操作如下：
Ⅰ．将混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL过量乙酸，0.4 mL浓硫酸）置于仪器A中并放入适量沸石（见图I，沸石及加热装置等略去），然后加热回流约20分钟。
Ⅱ．将反应后的溶液进行如下处理：①用水洗涤，②用试剂X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗涤。
Ⅲ.将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。
部分实验数据如下表所示：
化合物 | 相对分子质量 | 密度/（g·mL－1） | 沸点／℃ | 溶解度(g)/（100 g水） |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
乙酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
（1）使用分水器（实验中可分离出水）能提高酯的产率，其原因是_______________.
（2）步骤Ⅱ中的操作顺序为____________（填序号），试剂X不能选用下列物质中的______________（填字母序号）。
a．无水硫酸镁 b．新制生石灰 c．无水硫酸钠
（3）步骤Ⅲ（部分装置如图Ⅱ所示）。
①当仪器连接好后，a．向相应的冷凝管中通冷凝水；b．加热蒸馏烧瓶，先后顺序是___________。（填“先a后b”或“先b后a”）
②温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图Ⅱ中的________（填“a”“b”“c”或“d”）点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。
（4）该实验乙酸正丁酯的产率是_____________。（计算结果保留2位有效数字）。
