题目内容
【题目】Ⅰ.恒温恒容下2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(s)。2 min 时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。
（1）从开始反应至达到平衡状态，A的转化率为________。
（2）x＝________。
（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________(填各项代号)
A．压强不再变化
B．气体平均相对分子质量不再变化
C．气体密度不再变化
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1
Ⅱ.一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g) 
2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.4mol·L—1；c(B2)=0.1mol·L—1；c(C)=1.6mol·L—1。
（1）若反应开始时，反应容器中未加入B，10s后达到平衡，则10s内用C的浓度变化表示的化学反应速率为_____________。
（2）若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示(mol·L—1)，则：a、b应满足的关系是 。a的取值范围是 。
【答案】
Ⅰ（1）80%；
（2）3；
（3）BC
Ⅱ（1）0.02 mol/(L·s)
（2）a-b=0.3； 0.3≦a≦1.2
【解析】
试题分析：Ⅰ、（1）2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，
开始 2 2 0 0
转化 1.6 0.8
平衡 0.4 1.2
则A的转化率为
×100%=80%，故答案为：80%；
（2）2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，则B的反应速率为
=0.2mol/(L．min)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，x=3，故答案为：3；
（3）2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(s)，A．该反应中压强始终不变，不能判断平衡，故A错误；B．因气体的质量在变化，则气体密度不再变化，达到平衡，故B正确；C．因气体的质量在变化，则气体的平均相对分子质量不再变化，达到平衡，故C正确；D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1，关系始终存在，不能判断平衡，故D错误；故答案为：BC；
Ⅱ、（1）10s内△c(B2)=0.1molL-1，v(B2)=
=0.01molL-1s-1，v(C)=2v(B2)=2×0.01molL-1s-1=0.02 molL-1s-1，故答案为：0.02 molL-1s-1；
（2）A2(g)+B2(g)2C(g)，参加反应的A2和B2的浓度相同，故二者平衡浓度之差应等于起始浓度之差，即a-b=0.4-0.1=0.3，若平衡从正向建立，则
A2(g)+B2(g)2C(g)
起始： a b 0
转化：a-0.4 b-0.1 1.6
平衡： 0.4 0.1 1.6
=
，a=1.2mol/L，
若平衡从逆向建立，则
A2(g)+B2(g)2C(g)
起始： a 0 c
转化：0.1 0.1
平衡：0.4 0.1 1.6
a+0.1=0.4，a=0.3mol/L，故a的取值范围为：0.3≤a≤1.2，故答案为：a-b=0.3；0.3≤a≤1.2
