Question

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（　　）

A．该溶液lmL稀释至2mL后，pH等于2

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比值为10^-12

D．该溶液中水电离出的c（H⁺）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H⁺）的100倍

Answer 1

分析：A、pH为1的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，溶液lmL稀释至2mL后，PH=-lgc（H⁺）=-lg（0.05）=1.7；
B、pH为13的氢氧化钡溶液c（OH^-）=0.1mol/L，与等体积的pH为1的硝酸完全中和；
C、pH为1的硝酸溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-13mol/L；
D、pH为3的硝酸中水电离出的c（H⁺）⁺=10^-11mol/L；

解答：解：A、pH为1的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，溶液lmL稀释至2mL后，c（H⁺）=0.05mol/L，
pH=-lgc（H⁺）=-lg（0.05）=1.7，故A错误；
B、pH为13的氢氧化钡溶液c（OH^-）=0.1mol/L，与等体积的pH为1的硝酸完全中和，故B正确；
C、pH为1的硝酸溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-13mol/L，pH为1的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，该溶液中硝酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比值为10¹²，故C错误；
D、pH为1的硝酸溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-13mol/L，pH为3的硝酸中水电离出的c（H⁺）⁺=10^-11mol/L，则该溶液中水电离出的c（H⁺）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H⁺）的

1

100

倍，故D错误．
故选B．

点评：本题考查溶液PH的相关计算，题目难度不大，做题时注意把握计算公式．