将pH＝10与pH＝12的两种氢氧化钠溶液等体积混合时.pH是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将pH＝10与pH＝12的两种氢氧化钠溶液等体积混合时，pH是多少？

答案：
解析：

　　答案：11.7

　　解析：因为c(H⁺)c(OH^－)＝10^－14，

　　所以pH＝10，c(H⁺)＝10^－10 mol·L^－1；则c(OH^－)＝10^－4 mol·L^－1；pH＝12，c(H⁺)＝10^－12 mol·L^－1，则c(OH^－)＝10^－2mol·L^－1．

　　所以两种溶液等体积混合后，其c_混(OH^－)为：

　　c_混(OH^－)＝＝5.05×10^－3 mol·L^－1，

　　故pOH_混＝－lgc_混(OH^－)＝－lg5.05×10^－3＝3－0.7＝2.3，

　　因为pH_混＋pOH_混＝14，

　　所以pH_混＝14－pOH_混＝14－2.3＝11.7．

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现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵　⑤醋酸铵　⑥硫酸铵　⑦硫酸氢铵　⑧氨水，请回答下列问题：

(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)________．

(2)④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)________．

(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________．

(4)已知t℃，K_W＝1×10^－13，则t℃(填“＞”或“＜”或“＝”)________25℃．在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________．

(5)25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与该氢氧化钠溶液中和，消耗bL的氢氧化钠溶液，问：

①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；

②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；

③若x＋y＞14，则a/b＝________(填表达式)；

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pHx和y的关系式________(填

表达式)．

将pH＝10与pH＝12的两种氢氧化钠溶液等体积混合时，pH是多少？

（8分）某温度（t°C）时，测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝　　　　　　　    　．（2分）
在此温度下，将pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝b的NaOH溶液V_bL混合．
（1）若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则V_a∶V_b＝　　   　　；（3分）
（2）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则V_a∶V_b＝　　　　    　。（3分）

下列说法正确的是（　）

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH₄⁺） = c（Cl^－）

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