已知:常温下浓度为0.1 mol·L -1 的下列溶液的 pH 如表:下列有关说法正确的是A．根据上表.向足量NaClO溶液中通入CO2:CO2 + H2O+2ClOˉ2HClO + CO32-B．向上述 NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时:c C．在相同温度下.同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3＜HClO＜HFD．若将CO2通入0.1 mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知:常温下浓度为0.1 mol·L -1 的下列溶液的 pH 如表：

下列有关说法正确的是

A．根据上表，向足量NaClO溶液中通入CO2：CO2 + H2O+2ClOˉ2HClO + CO32-

B．向上述 NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c (Na+)＞c(Fˉ)＞c(HClO)

C．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

D．若将CO2通入0.1 mol·L -1 Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

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[化学一选修5：有机化学基础]

工业上可由A和环己烯()为原料合成某重要的有机物X、Y，路线如下(部分反应条件略)：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

（1）B中含氧官能团的名称是___________。

（2）A的结构简式是______________。

（3）任选1种具有反式结构的C的同系物，用结构简式表示其反式结构_______。

（4）反应②、③、④、⑤中与反应①的类型相同的是_________。

（5）G→H的化学方程式是__________。

（6）E的结构构简式是________________。

下列说法正确的是

A．反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(l)+NO(g)在窒温下可自发进行，则该反应的△H＜0

B．在铜的电解精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解32gCu

C．常温下向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，则Ksp(MnS))＜Ksp(CuS)

D．常温下用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线(如右图)表示的是滴定盐酸的曲线

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法正确的是

A．原子半径大小的顺序为Z>X>Y>W

B．Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>Y

C．X与W形成的化合物W2X2，含有离子键和共价键

D．Y、Z两种元素最高价氧化物的对应水化物的酸性Z>Y

化工原料红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O)主要是以铬铁矿(主要成份为 FeO•Cr2O3，还含有A12O3、SiO2 等杂质)为主要原料生产，其主要工艺流程如下：

步骤①中主要反应的化学方程式为：4FeO•Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 =8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

（1）杂质 A12O3、SiO2在①中转化后经加水过滤进入滤液，写出 A12O3在①中转化的化学反应方程式____________________________________。

（2）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是____________(用离子方程式结合文字说明)

（3）⑤中酸化是使 CrO42一转化为 Cr2O72一，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为 28.6 g，CrO42-有转化为 Cr2O72-。

①酸化后所得溶液中 c(Cr2O72- )＝________

②工业上也可设计图示装置(两极均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，图中右侧电极的电极反应式为_________________________。若电解前两侧溶液的质量相等，则当电解过程中转移了1mol 电子时两侧溶液的质量差为______________g

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3 (g)”的 ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

已知一定条件下体积不变的密闭容器中(各物质均为气态)，1 mol N2和3 mol H2充分反应生成 NH3放热为Q1 kJ，下列说法正确的是

A．上述反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=- Q 1 kJ/mol

B．相同条件下1 mol N2 (g)和 3 mol H2(g) 的总键能小于2molNH3(g)的总键能

C．相同条件下将2 molN2 和6molH2置于相同容器中充分反应后放出的热量为 Q 2 kJ，Q2 =2Q1

D．相同条件下气体密度不变时，可以判断反应 N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)达到平衡状态

利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	浓硝酸	Fe	NaOH溶液	说明铁和浓硝酸反应可生成NO2
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀硫酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金属性：S>C>Si
D	浓氨水	生石灰	酚酞	氨气的水溶液呈碱性

二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是

A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4

B．能发生加成反应，不能发生取代反应

C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应

D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2

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