题目内容

以CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）为例来分析化学平衡的建立。在一定条件下，将0.01molCO气体和0.01molH2O（g）通入1L密闭容器中，开始反应。
（1）反应刚开始，反应物的浓度为______，正反应速率____；生成物的浓度为_____，逆反应速率为____。
（2）反应过程中，反应物的浓度______，正反应速率____；生成物的浓度______，逆反应速率____。
（3）达到平衡时，正反应速率与逆反应速率_______，此时反应物和生成物的浓度都______，化学反应达到平衡状态。

（1）0.01mol/L；最大；0；0
（2）逐渐减小；逐渐减小；逐渐增大；逐渐增大
（3）相等；不再变化
【试题分析】
练习册系列答案
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（2013?泰安一模）研究碳及其化合物的性质对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下两组数据：
实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
①实验1中以CO2表示的反应速率为
0.13mol/（L?min）
0.13mol/（L?min）
（保留2位小数）；
②该反应为
放热
放热
（填“吸热”或“放热”）反应；
③实验2的平衡常数为
0.17
0.17
．
（2）已知在常温常压下：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
．
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟该过程，其原理是：通电后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把甲醇氧化成CO2而除去（Co3+的还原产物是CO2+）．
①写出阳极电极反应式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+
；
②写出除去甲醇的离子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
．
以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
①该反应在常温下
不能
不能
自发进行（填“能”或“不能”）；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
bd
bd
（填字母，下同）．
a．容器中的压强不变        b．1mol H-H键断裂的同时，断裂2mol H-O键
c．c（CO）=c（H2）        d．密闭容器的容积不再改变
③若在一容积不变的密闭容器中，发生上述反应，充入N2，则平衡
不
不
（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
若在一容积可变的密闭容器中，发生上述反应，充入N2，则平衡
正向
正向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 6
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为
0.13mol/（L．min）
0.13mol/（L．min）
（取小数点后两位）；
②该反应为
放热
放热
（填“吸热”或“放热”）反应，实验2的化学平衡常数K=
0.17
0.17
（取两位有效数字）
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
c
c
（填写序号字母）．
a．及时分离出CH3OH气体                
b．适当升高温度
c．保持容器的容积不变，再充入1mol CO2和3mol H2
d．选择高效的催化剂．
在276K时反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的Kc=2.6，当CO（g）与H2O（g）的浓度（mol?L-1）以何种比例（与下列各组数据接近的）混合时，可得到90%的CO的转化率（　　）
（1）二甲醛（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-24kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=-41kJ?mol-1
新工艺的总反应为：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）该反应△H=
 

（2）处理含CO、NO2废气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质N2．已知：
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
1
2
N2（g）+O2（g）═NO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反应的热化学方程式是
 
．

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