题目内容
2．
设计用图装置探究二氧化硫、氯气的化学性质通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：（1）若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性．
（2）若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：紫色石蕊试液先变红后褪色，原因是酸使石蕊试液变红，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去．
（3）若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1：1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为石蕊试液由紫色变为红色与②现象不同的原因是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（书写相应的化学方程式）．
分析 （1）若关闭b，打开a，二氧化硫具有漂白性；
（2）若关闭a，打开b，氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO具有漂白性；
（3）若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1：1，发生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液只具有酸性．
解答 解：（1）关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，故答案为：品红溶液褪色；漂白；
（2）若关闭a，打开b，氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO具有漂白性，则A中现象为紫色石蕊试液先变红后褪色，原因为氯气与水反应生成的酸使石蕊试液变红，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去，
故答案为：紫色石蕊试液先变红后褪色；酸使石蕊试液变红，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去；
（3）若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1：1，发生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，则A中现象为石蕊试液由紫色变为红色，
故答案为：石蕊试液由紫色变为红色；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
点评 本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质及发生的反应、实验现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．下列实验操作或装置符合实验要求的是（ ）
| 装置Ⅰ | 装置Ⅱ | 装置Ⅲ | 装置Ⅳ |
 |  |  |  |
| A． | 装置Ⅰ用滴定法测定盐酸的浓度 | |
| B． | 装置Ⅱ可用于中和热的测定 | |
| C． | 装置Ⅲ可用于验证化学能转化为电能 | |
| D． | 装置Ⅳ可合成氨并检验氨气的生成 |
10．向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）
| A． | c（H+） | B． | c（Ca2+） | C． | c（CO32-） | D． | Ksp（CaCO3） |
17．强热条件下，硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则（ ）
| A． | 逸出SO3气体 | B． | 逸出SO2气体 | ||
| C． | 析出BaO3沉淀 | D． | 析出BaSO4沉淀和BaSO3沉淀 |
7．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）
| A． | AlCl3 | B． | Fe2（SO4）3 | C． | KHCO3 | D． | NH4HCO3 |
14．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH- | |
| B． | 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- | |
| C． | 将SO2通入过量冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+ | |
| D． | 碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+ |
11．2016年朝鲜又多次进行了核武和导弹试验，加剧了东亚及朝鲜半岛的紧张局势．${\;}_{92}^{235}$U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（ ）
| A． | 质子数 | B． | 中子数 | C． | 电子数 | D． | 质量数 |
12．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 | |
| B． | 将AlCl3溶液滴加到浓氢氧化钠溶液中，立即产生大量白色沉淀 | |
| C． | 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，若变为血红色，Fe2+既有氧化性又有还原性 | |
| D． | 铁粉作食品袋内的脱氧剂 |