已知100 mL 2.5 mol/L NaOH与50 mL 2.0 mol/L H3PO4刚好反完全.则反应的化学方程式是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知100 mL　2.5 mol/L　NaOH与50 mL　2.0 mol/L　H₃PO₄刚好反完全，则反应的化学方程式是________．

答案：
解析：

5NaOH＋2H₃PO₄＝Na₃PO₄＋Na₂HPO₄＋5H₂O

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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．

(1)X元素是________(填元素名称)

(2)X与W组成的化合物中存在________键(填“离子”、“共价”)．

(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________．

(4)由X、Y、Z、W四种元素可组成离子化合物A

①若1 mol　A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式________．

②若A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式________．

(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392 g/mol的化合物B，1 mol　B中含有6 mol结晶水．对化合物B进行如下实验：

a．取B的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

①B的化学式为________．

②已知100 mL　1 mol/L的B溶液能与20 mL　1 mol/L的酸性KMnO₄溶液恰好反应．写出反应的离子方程式________．

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数之和为26；在同周期中W的原子半径最大，W与Z可形成W₂Z和W₂Z₂；X、Y、Z三种元素中的任意两种之间可以组成甲、乙、丙……等许多种化合物．

(1)

这四种元素的符号分别是X________、Y________、Z________、W________用电子式表示W₂Z形成过程________

(2)

甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红．甲的分子式为________写出甲与W₂Z₂反应的化学方程式________

(3)

乙是一种植物生长调节剂，乙在一定条件下与O₂反应生成一种可与Ag(NH₃)₂OH溶液反应的物质，写出乙与O₂反应的化学方程式________

(4)

丙是X和Z按原子个数比1∶1组成的化合物．已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色．将含有0.5 mol丙的溶液滴加到100 mL　2 mol·L^－1酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪色．该反应的离子方程式为________

A、B、C、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大，EA₂与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB₂气体可得另一白色不溶物．B、D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布．请回答：

(1)

写出元素符号：A________、B________．

(2)

已知AD₂与AB₂的结构相似，AD₂的结构式为________，该分子是________(填“极性分子”或“非极性分子”)．

(3)

镁条在AB₂中燃烧的化学方程式为________．

(4)

将D单质放入浓HNO₃中加热，生成红棕色气体和一种强酸，该反应的离子方程式为

________．

(5)

A可形成二元弱酸H₂A₂O₄．0.1 mol　H₂A₂O₄与100 mL　2 mol/L的KOH溶液反应后，溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是________．

实验室制硝基苯的主要步骤如下：

① 在250mL的圆底烧瓶中放入17.7 mL苯，配上一个双孔橡皮塞，一个孔插入一支100℃温度计，其水银球要进入液面下，另一个孔插入长颈漏斗，仪器装置如图所示。

②通过长颈漏斗上口将已配制好的混酸分多次加入烧瓶中。每加一次，必须振荡烧瓶，当反应物温度不再上升而趋下降时，才可继续加混酸。反应温度应保持在40—50℃，若超过50℃，可用冷水浴冷却烧瓶，加料完毕后，把烧瓶放在水浴上加热，约10分钟内把水浴加热到55-60℃，并保持30分钟，间歇地振荡烧瓶。

③冷却后将反应物倒入分液漏斗，静置分层，分出酸液和粗硝基苯，由于工业浓H₂SO₄中含有少量汞盐等杂质有催化作用，使反应产物中含有苦味酸(2，4，6－三硝基苯酚)和2.4－二硝基苯酚使粗硝基苯呈浅黄色，此外还含有间二硝基苯。已知：苦味酸与2,4-二硝基苯酚均有酸性，能与碱反应；间二硝基苯性质与硝基苯类似。请回答下列问题

(1)步骤①中长颈漏斗的作用

a ，

b 　　　　　。

(2)步骤 ②中，每加入一次混酸，必须振荡烧瓶的目的。

(3)步骤②中，需严格控制温度的原因。

(4)步骤③中，静置分层后，粗硝基苯在分液漏斗层。

(5)要将粗硝基苯中混有少量酸液、苦味酸、2，4一二硝基苯酚以及二硝基苯,除去得到纯净的硝基苯必须进行的五步操作名称为

a b c d e 。

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