题目内容

10．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
⑥重以上滴定操作2-3次．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）①，该错误操作会导致测定结果偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果无影响（填“大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；判断到达滴定终点的依据是：锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色．
（4）以下是实验数据记录表
滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）
滴定前滴定后
120.000.0018.10
220.000.0016.30
320.000.0016.22
从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是AB
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．锥形瓶用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
D．滴定结束时，俯视读数
（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：0.1626mol•L-1．

分析 （1）根据碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗；根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断；
（2）根据精确量取液体的体积和性质用滴定管；根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断；
（3）根据中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化；根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（4）根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断；
（5）先根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3组平均消耗V（NaOH），接着根据NaOH～HCl来计算．

解答 解：（1）碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（标准）偏大；
故答案为：①；偏大；
（2）盐酸呈酸性，量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管；在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，V（标准）不变，根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（标准）不变；
故答案为：酸式滴定管；无影响；
（3）中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化，滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色；
（4）从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，测得的盐酸浓度偏大，
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，故A正确；
B．锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏大，导致氢氧化钠溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，故B正确
C．该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低，如用酚酞为指示剂，最终产物不变，没有影响，故C错误；
D．滴定结束时，俯视计数，导致氢氧化钠溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏小，故D错误；
故选：AB；
（5）三次滴定消耗的体积为：18.10mL，16.30mL，16.22，舍去第1组数据，然后求出2、3组平均消耗V（NaOH）=16.26mL，
             NaOH～HCl
              1                  1
0.2000mol•L-1×16.26mL      c（HCl）×20.00mL   

解得：c（HCl）=0.1626 mol•L-1；
故答案为：0.1626．

点评 本题考查中和滴定实验、滴定管结构与使用、误差分析以及计算等，难度不大，注意理解中和滴定的原理与滴定管的结构及精度．

练习册系列答案
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1．（1）常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100 0mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图1．已知起始①点溶液的pH为3，③点溶液的pH为7，则Ka（CH3COOH）=10-5．

（2）在用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
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pH8.27.26.2
0.01mol•L-1Na2SO3溶液中通人SO2至溶液呈中性时，溶液中的所有离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）．
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（4）已知Ca3（PO4）2、CaHPO4均难溶于水，而Ca（H2PO4）2易溶，在含0.1molCa（OH）2的澄清石灰水中逐滴加人1mol•L-1的H3PO4：请在图2中作出生成沉淀的物质的量随H3PO4滴人体积从0开始至200mL的图象．
18．滴定法是化学上常用的定量分析的方法．滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等．
Ⅰ．甲化学兴趣小组取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作3次，并记录数据．
（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．（填序号）
A．滴定管内液面的变化       B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（2）判断滴定终点的现象是：溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不变色．
（3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为0.2000mol/L．
滴定次数待测液体积（mL）标准NaOH溶液读数记录（mL）
滴定前读数滴定后读数
第一次20.000.4020.40
第二次20.004.0024.00
第三次20.002.0024.10
Ⅱ．乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量．实验如下：
①取水样10.0ml于锥形瓶中，加入10.0ml的KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴．
②将自己配制的0.01mol•L-1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6．试回答下列问答：
（1）步骤①发生的化学反应方程式为：Cl2+KI=I2+2KCl；加入的指示剂是淀粉溶液．
（2）步骤②应使用碱式滴定管．
（3）氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是ACE（填序号）
A  配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线
B  锥形瓶水洗后直接装待测水样
C  装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗
D  滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
E  滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
Ⅲ．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下表，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
颜色白色浅黄色黄色黑色红色
Ksp2.0×10-105.4×10-138.3×10-172.0×10-482.0×10-12
（1）滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的D．（填序号）
A．KBrB．KIC．K2S         D．K2CrO4
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（Br-）}{c（Cl-）}$=2.7×10-3．
5．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（　　）
A．SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4B．CF4＞CCl4＞CBr4＞Cl4
C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅D．NaF＞MgF2＞AlF3
15．酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一．某研究性学习小组准确进行了如下实验，称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知浓度为0.040mol•L-1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）．
根据要求回答下列问题：
（1）配制250mL 0.040mol•L-1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
（2）为测定该苛性钠样品的纯度，几次滴定消耗盐酸的体积如下：
实验序号1234
消耗盐酸溶液的体积（mL）20.0520.0022.1019.95
该苛性钠样品的纯度=80%．
（3）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，则测定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）在另一次实验中，研究性小组将V1 mL 1.0mol•L-1 HCl溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液均匀混合后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．
下列叙述中正确的是b．
a、该实验的环境温度为22℃
b、当V1=40时，溶液中c（Na+）＜c（Cl-）
c、NaOH溶液的浓度为1.0mol•L-1
d、保持其他条件不变，只将HCl改为CH3COOH进行实验，也得到如图的实验结果．
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6 NA
B．1.5 mol NO2与足量水反应，转移的电子数为1.5 NA
C．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA
D．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA
19．已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性．
Ⅰ．将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）混合后溶液中c（CH3COOH）=（1×10-5-1×10-9）mol•L-1（填写精确值）．
（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH4）2CO3 ②CH3COONH4 ③（NH4）2SO4 ④NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为①②④③（填序号）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液．同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH-导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-反应生成弱电解质NH3•H2O，导致沉淀溶解．
（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是B
A．NH4NO3 B．CH3COONH4C．Na2CO3 D．NH3•H2O
（5）丙同学选择该试剂的理由是：CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学观点中条件，以此确认乙同学的观点是否正确．
（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解释更合理．Mg（OH）2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O．
（7）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3，可用NH4NO3（或CH3COONH4等铵盐均可）（填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用NaOH溶液等．
20．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中不正确的是（　　）
A．溶解合金时收集到NO气体体积为2.24L（在标准状况）
B．加入合金的质量不可能为9.6g
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL
D．参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol

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