常温下在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有 A. 滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+.NH4+.Cl-.I- B. pH值为1的溶液:Fe2+.Na+.Mg2+.NO3- C. 水电离出来的c(H+)＝10-13mol/L的溶液:K+.HCO3-.Br-.Ba2+ D. 能与Al反应产生H2的溶液:K+.Na+.Clˉ.NO3ˉ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^－

B. pH值为1的溶液：Fe²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－

C. 水电离出来的c(H⁺)＝10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D. 能与Al反应产生H₂的溶液：K⁺、Na⁺、Clˉ、NO₃ˉ

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下列各组性质的比较中，不正确的是（）

A．碱性：NaOH>Mg（OH）₂ B．热稳定性：NH₃>PH₃

C．失电子能力：K>Na D．原子半径：CI>S

下列实验操作、现象（或数据）和结论正确的是( )。

下列叙述中正确的是

A．少量的钠通常保存在煤油中，少量白磷通常保存在水中

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质只能是氯气、臭氧、二氧化氮等气态物质

C．要将溶解在CCl₄中的碘分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来

D．某溶液加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO₄^2-

下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是

A.HCl(g)+NH₃(g)＝ NH₄Cl(s)

B.2KClO₃(s)＝2KCl(s)+3O₂(g)

C.2Na₂O₂(s)+2H₂O(l)＝4NaOH(s)+O₂(g)

D.Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(s)+ 2NH₃(g)+10H₂O(l)

把物质的量均为0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是

A．电路中共转移0.9mol电子 B．阳极得到的气体中有O₂且其物质的量为0.35mol

C．阴极质量增加3.2g D．铝元素以Al(OH)₃的形式存在

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL 0.5mol·L^-1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：

（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因，有关的离子方程式为；

（2）曲线由b→c段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因；

（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因。

(4) 在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的

平均速率为 mol/(L·s)（假设反应前后溶液体积不变）。

(5) 对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是。

①加NaOH固体；②加BaCl₂溶液；③加KNO₃溶液；④加H₂O；⑤加CH₃COONa固体；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO₄溶液；⑧加Na₂SO₄溶液；⑨将2 mol/L硫酸换成160mL 2.5mol/L的盐酸；⑩将镁条换成镁粉。

⑴有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾；

⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金刚石； ⑨二氧化硫； ⑩冰醋酸。

其中能导电的有；属于非电解质的有；

属于强电解质的有；（填序号）

⑵常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈性，溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的大小关系是：c（NH₄⁺） c（Cl^-）；

⑶常温下，0.010mol·L^-1盐酸和0.010mol·L^-1氨水的pH之和 14，常温下，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和 14（填＞，＜或＝）

⑷用物质的量浓度为0.04 mol·L^-1的盐酸恰好中和OH^-浓度为1.0×10^-3 mol·L^-1的氨水溶液20mL，消耗盐酸12.5mL，则此氨水物质的量浓度为 mol·L^-1；电离度为。

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