Question

ClO₂是饮用水消毒剂．用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO₂外，常含有一定量对人体不利的ClO₂^﹣．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO₂+2I^﹣=I₂+2ClO₂^﹣，反应结束后产生amol I₂；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO₂^﹣+4H⁺=2I₂+Cl^﹣+2H₂O，反应结束后叉产生b mol I₂．饮用水中c（ClO₂^﹣）=　　mol•L^﹣ 1（用含字母的代数式表示）．

Answer 1

考点：

氯、溴、碘及其化合物的综合应用．.
专题：	卤族元素．
分析：	依据化学方程式计算ClO2反应生成ClO2﹣，原水样中的ClO2﹣和ClO2反应生成ClO2﹣，调节PH和碘离子反应，依据反应ClO2﹣+4H++4I﹣═2I2+Cl﹣+2H2O，反应结束后产生b mol I2．计算得到ClO2﹣，物质的量共为0.5bmol，减去第一个反应生成的ClO2﹣，得到原水样中含有的ClO2﹣，得到饮用水中ClO2﹣的浓度．
解答：	解：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I﹣═I2+2ClO2﹣，反应结束后产生amol I2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2﹣+4H++4I﹣═2I2+Cl﹣+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2；原水样中的ClO2﹣和ClO2反应生成ClO2﹣，调节PH后，ClO2﹣和碘离子反应，依据反应ClO2﹣+4H++4I﹣═2I2+Cl﹣+2H2O，反应结束后产生b mol I2．计算得到ClO2﹣，物质的量共为0.5bmol，减去第一个反应生成的ClO2﹣物质的量，依据化学方程式2ClO2+2I﹣═I2+2ClO2﹣，计算得到为2amol，得到原水样中含有的ClO2﹣物质的量=（0.5b﹣2a）mol，得到饮用水中ClO2﹣的浓度==mol/L， 故答案为：．
点评：	本题考查了化学反应的有关计算问题，注意根据反应方程式找出已知量的物质与待求量的关系．