题目内容
【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)，达到平衡后测得各组分的浓度如下：
物质 | CO | H2 | CH3OH |
浓度/(mol·L－1) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
(1)反应达到平衡时，CO的转化率为________。
(2)该反应的平衡常数K＝________。
(3)恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是________(填字母)。
A．v正(CO)＝2v逆(H2)
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(4)若将容器体积压缩到1 L，则达到新平衡时c(H2)的取值范围是__________。
(5)若保持容器体积不变，再充入0.6 mol CO和0.4 mol CH3OH，此时v正__v逆(填“>”“<”或“＝”)，平衡_____________移动。
【答案】40% 
(或0.67) (L/mol) 2 CD 1.0 mol·L－1<c(H2)<2.0 mol·L－1 ＝ 不
【解析】
（1）根据化学计量比，甲醇和一氧化碳的计量比是1:1，也就是说生成0.6mol/L甲醇需要消耗0.6 mol/L的
，因此反应前一氧化碳的浓度为1.5 mol/L，则转化率为
；
（2）根据方程式可知K的表达式为
，再代入平衡时各物质的平衡浓度可得
；
（3）A.根据反应的化学计量数之比应该是2v正()=v逆(
)时，才能说明反应达到平衡状态，A项错误；
B.因为这是一个恒容体系且所有物质都是气体，所以密度是恒定不变的，B项错误；
C.因为该反应是一个反应前后气体分子数不等的反应，因此当气体的平均相对分子质量不变时可说明反应已达平衡，C项正确；
D.所有反应物和生成物的浓度不变正是反应达到平衡的条件，D项正确；
故选CD；
（4）首先根据
，假设平衡不随着体积的改变而移动，则当容器体积缩小到一半时，氢气浓度变成2倍，即2 mol/L；但是平衡要移动，由勒夏特列原理可知当体积减小（压强增大）时，平衡要向气体分子数减少（压强减小）的方向进行，也就是正向进行，因此氢气要被消耗一部分，比理论上的2 mol/L要少，但是仍然多于1 mol/L；
（5）第二问已经算出了该反应的K值为0.67，当温度未改变时K值也不会改变，将新的甲醇浓度和一氧化碳浓度代入浓度商Q：
，发现此时Q仍与K相等，因此平衡不移动，平衡没移动也就是说正逆反应速率仍然相等。
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案
【题目】请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：
已知NaCl的溶解热为
吸热
写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式：__________。
一定条件下，在
恒容密闭容器中充入
和
发生反应：
，如图所示为反应体系中
的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为
的条件下，该反应
达到平衡状态；
该反应是________
填“吸热”或“放热”反应。
在
时段反应速率
为_________。
若改充入
和，图中的曲线会_________填“。
根据下表数据回答问题：
表1 
时浓度为
两种溶液的pH
溶质 | NaClO |
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pH |
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表2 时两种酸的电离平衡常数
|
| |
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根据表1能不能判断出
与HClO酸性强弱？_____________填“能”或“不能”。
溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
溶液和
溶液反应的离子方程式为________。
已知：
时，
、
；AgCl为白色沉淀，
为砖红色沉淀。时，向
和
浓度均为的混合溶液中逐滴加入
溶液至过量且不断搅拌，实验现象为__________。
