题目内容
下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
| 族 周期 |
IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
| A、④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小 |
| B、⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 |
| C、⑦、②、③、④的氢化物的稳定性依次增强 |
| D、②、③的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应 |
分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl，
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，结合H原子半径最小解答；
B．氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，酸与碱发生中和反应；
C．非金属性越强，其氢化物越稳定；
D．烃不能与碳酸反应．
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，结合H原子半径最小解答；
B．氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，酸与碱发生中和反应；
C．非金属性越强，其氢化物越稳定；
D．烃不能与碳酸反应．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl，
A．H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径⑤＞⑥＞⑦＞④＞①，故A错误；
B．⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，故B正确；
C．非金属性⑦＜②＜③＜④，故氢化物稳定性⑦＜②＜③＜④，故C正确；
D．氨气能与硝酸反应生成硝酸铵，但烃不能与碳酸反应，故D错误，
故选C．
A．H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径⑤＞⑥＞⑦＞④＞①，故A错误；
B．⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，故B正确；
C．非金属性⑦＜②＜③＜④，故氢化物稳定性⑦＜②＜③＜④，故C正确；
D．氨气能与硝酸反应生成硝酸铵，但烃不能与碳酸反应，故D错误，
故选C．
点评：本题考查元素周期表、元素周期律等，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构、理解元素周期律．
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