Question

1．工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示：

（1）物质C和M均为强氧化性物质，则C的电子式为，M的学化式为NaClO．
（2）反应⑤的化学方程式是MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）实验工业中常以海带为原料提取碘单质．实验室模拟该流程时，其中一个步骤是向海带灰溶解后的滤液中先滴入几滴稀硫酸，然后加入一定量的溶液X．则X溶液可以是BD．
A．HCl溶液B．H₂O₂溶液C．氨水D．Cl₂水．

Answer 1

分析 海水晒盐利用氯化钠溶解度随温度变化不大得到粗盐和母液，粗盐精制除杂得到精盐，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，则C为Cl₂，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气和氢气反应生成N为HCl，贝壳煅烧生成A为氧化钙，氧化钙溶于水生成B为氢氧化钙，加入母液中测定镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤壶沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，浓缩结晶干燥得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁和氯气，
（1）物质C和M均为强氧化性物质，分析判断C为Cl₂，M为NaClO；
（2）反应⑤电解熔融氯化镁生成镁和氯气；
（3）滴入的溶液能氧化碘离子生成单质碘；

解答 解：海水晒盐利用氯化钠溶解度随温度变化不大得到粗盐和母液，粗盐精制除杂得到精盐，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，则C为Cl₂，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气和氢气反应生成N为HCl，贝壳煅烧生成A为氧化钙，氧化钙溶于水生成B为氢氧化钙，加入母液中测定镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤壶沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，浓缩结晶干燥得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁和氯气，
（1）物质C和M均为强氧化性物质，分析判断C为Cl₂，氯原子间形成一对共用电子对，则C的电子式为，M为NaClO，溶液中次氯酸根离子有氧化性，
故答案为：；NaClO；
（2）电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，
故答案为：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（3）向海带灰溶解后的滤液中先滴入几滴稀硫酸，然后加入一定量的溶液X具有氧化性能氧化碘离子生成碘单质，选项中过氧化氢在酸溶液中具有氧化性能氧化碘离子，氯气能氧化碘离子生成碘单质，故选BD，
故答案为：BD．

点评 本题考查了从海水中提取镁的反应原理、粗盐提纯后的烧碱工业和产物应用，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，题目难度不大．