Question

10．下列说法正确的是（　　）

• A． 将AlCl₃溶液、Na₂SO₃溶液蒸干并灼烧可分期得到A1₂O₃、Na₂SO₃
• B． 在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变
• C． Ksp（BaSO₄）=1.08×10^-10，Ksp（BaCO₃）=8.1×10^-9，则沉淀BaSO₄不可能转化为BaCO₃
• D． 0.1mo1•L^-1CH₃COOH溶液在稀释过程中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$将变小

Answer 1

分析 A、物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体，如果是盐，说明该物质为难挥发性酸的盐，且该盐较稳定，受热不易发生反应，据此分析解答；
B、酸溶液中稀释OH^-离子浓度增大，碱溶液中稀释H⁺离子浓度增大，中性稀释溶液中OH^-、H⁺离子浓度不变；
C、难溶电解质的溶解平衡中，Qc=c（CO₃^2-）•c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃ ），开始转化为BaCO₃；
D、CH₃COOH溶液在稀释过程中，促进电离，电离平衡正向移动，所以氢离子的物质的量增加，CH₃COOH的物质的量减少．

解答 解：A、氯化铝易水解生成氢氧化铝和HCl，升高温度HCl易挥发，蒸干溶液得到的固体是氢氧化铝，灼烧氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，所以最终得到的固体是氧化铝，亚硫酸钠不稳定，受热易被氧气氧化为硫酸钠，得到硫酸钠，故A错误；
B、酸溶液中稀释时OH^-离子浓度增大，碱溶液中稀释时H⁺离子浓度增大，中性溶液如NaCl溶液稀释时OH^-、H⁺离子浓度不变，故B正确；
C、难溶电解质的溶解平衡中，当Qc=c（CO₃^2-）•c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃ ），开始转化为BaCO₃；所以BaSO₄在一定条件下能转化成BaCO₃，故C错误；
D、CH₃COOH溶液在稀释过程中，促进电离，电离平衡正向移动，所以氢离子的物质的量增加，CH₃COOH的物质的量减少，所以稀释过程中 $\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$将变大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查盐的水解知识的应用，和沉淀溶解平衡的相关知识，沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，溶液稀释和弱电解质电离平衡的影响因素分析，综合性强，难度中等．