题目内容
21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：
已知：
①Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s) ΔH＝－641 kJ·mol－1
②Cl2(g)＋1/2Ti(s)===1/2TiCl4(l) ΔH＝－385 kJ·mol－1
(1)钛白粉是利用TiO2＋发生水解反应生成钛酸(H2TiO3)沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2＋发生水解反应的离子方程式为______________。
(2)反应Ⅰ在800～900 ℃的条件下进行， 还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为_____；反应Ⅱ的热化学方程式为____。
(3)该工艺流程中，可以循环使用的物质有________。
(4)在800～1 000 ℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图所示。图
中b是电源的________极(填“正”或“负”)，该电解池阴极的电极反应式为_____________。
练习册系列答案
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H++Cl－+HClO ④CO32－+2H+ == CO2↑+H2O
式中正确的是 ( )
)>c(C2O
)>c(OH－)
一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻
测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)
C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
2Fe3+ + 3
H2↑
H2O