题目内容

（1）已知NaHA水溶液呈碱性．
①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因______．
②在NaHA水溶液中存在的微粒有______．
（2）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．
【答案】分析：（1）①溶液呈碱性说明酸式酸根离子电离的程度小于水解程度，水解导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性；
②根据HA-+H2O?H2A+OH-、HA-?A2-+H+ 确定溶液中含有的离子；
（2）根据溶度积常数确定先沉淀的物质，溶度积常数越小的物质越先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜和铵根离子．
解答：解：（1）①溶液呈碱性说明酸式酸根离子电离的程度小于水解程度，水解导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，水解方程式为：HA-+H2O?H2A+OH-；
故答案为：HA-+H2O?H2A+OH-；
②溶液中存在HA-+H2O?H2A+OH-、HA-?A2-+H+ 的平衡，所以含有的离子有Na+、HA-、OH-、H+、A2-、H2O、H2A；
故答案为：Na+、HA-、OH-、H+、A2-、H2O、H2A；
（2）溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式为Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．
故答案为：Cu（OH）2，Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡，注意酸式酸根离子不仅水解还电离，根据电离和水解程度确定溶液的酸碱性．
练习册系列答案
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下列各关系完全正确的是（　　）
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡．
（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
①NaHA溶液
显酸性
显酸性
（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
②已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低温度时，Ksp
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
增大
增大
．
（2）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为
2NH3?NH2-+NH4+
2NH3?NH2-+NH4+
；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向
逆向
逆向
移动（填“正向”或“逆向”）．
（3）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是
1×1010
1×1010
．
（4）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
b
a-b
×10-7
b
a-b
×10-7
．
已知二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-   HA-?H++A2-
根据题意回答下列问题：
（1）NaHA溶液显
酸
酸
性（填“酸”、“碱”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有
H2O
H2O

（2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A2-）=amol/L，则0.01mol/L的H2A溶液中c（A2-）
＜
＜
amol/L（填“＞”、“＜”或“=”），判断依据是
H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离
H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离
．
（3）某溶液由1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液在常温下等体积混合而得，则该溶液的pH
＞
＞
7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
．
（4）现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是Na2A溶液、盐酸、氨水，Na2SO4溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则A溶液是
氨水
氨水
，四种溶液中水的电离程度由大到小的关系为
C＞D＞A=B
C＞D＞A=B
．（用“A、B、C、D”表示）
已知：H2A的A2-可表示S2-、S
O
2-
4
、S
O
2-
3
、Si
O
2-
3
或C
O
2-
3
离子．
（1）常温下，向20mL 0.2mol?L-1 H2A溶液中滴加0.2mol?L-1 NaOH溶液．有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．请根据图示填空：
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①当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：
 
；
②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水
 
（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入
 
．
（2）有关H2A的钠盐的热化学方程式如下：
①Na2SO4（s）═Na2S（s）+2O2（g）△H1=+1011.0kJ?mol-1；
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1．
则Na2SO4（s）+4C（s）═Na2S（s）+4CO（g）△H3=
 
kJ?mol-1；
工业上制备Na2S时往往要加入过量的碳，同时还要通入空气，目的有两个，其一是利用碳与氧气反应放出的热维持反应所需温度，其二是
 
．
（3）若H2A为硫酸：t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW=
 
．
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡．
（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
①NaHA溶液______（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
②已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低温度时，Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）______．
（2）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为______；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向______移动（填“正向”或“逆向”）．
（3）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是______．
（4）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数______．

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