Question

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是________、________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？______（填“能”或“否”），

（3）他们记录的实验数据如下：

实 验 用 品			溶 液 温 度		中和热△H
			t1	t2
①	50mL0．55mol．L-1NaOH	50mL．0．5mol．L-1HCl	20℃	23．3℃
②	50mL0．55mol．L-1NaOH	50mL．0．5mol．L-1HCl	20℃	23．5℃

已知：Q=Cm（t2 -t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

①根据实验数据计算并写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_______________

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果____（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_____（填“有”或“无”）影响。

Answer 1

【答案】 量筒 温度计 否 NaOH （aq） + HCl（aq） = NaCl（aq） + H2O（l） △H=-56．8KJ/mol 无 有

【解析】试题分析：（1）在中和热的测定实验中，需要用量筒来量取盐酸和氢氧化钠，需要用温度计来测定反应前后的温度，因此在该实验中缺少的玻璃仪器是量筒和温度计；（2）在该实验中，不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，原因是环形铜丝搅拌棒能够导热，会加速热量的散失，使测得的中和热数据不准；（3）50mL0.5mol· L-1盐酸和50mL0.55mol· L-1NaOH溶液反应，NaOH过量，生成0.025molH2O；第一次实验，反应前温度20℃，反应后温度23.3℃，温度差为3.3℃；第二次实验，反应前温度20℃，反应后温度23.5℃，温度差为3.5℃；两次实验的平均温度差为3.4℃；溶液的总质量m=ρV=1 g·cm-3×(50mL+50mL)=100g=0.1kg，该实验中产生的热量Q=Cm（t2-t1）="4.18" KJ·℃-1· Kg-1×0.1kg×3.4℃=1.4212kJ；中和热指的是强酸和强碱反应生成1molH2O所放出的热量，故中和热为：1.4212kJ/0.025mol=56.848kJ/mol；因此NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq） + HCl（aq） = NaCl（aq） + H2O（l） △H=-56．8 KJ/mol（△H = -56．85 KJ/mol或△H = -56．845 KJ/mol）；

（4）由于实际参加反应的是H+和OH-，因此用KOH代替NaOH对测定结果无影响；由于醋酸是弱酸，电离会吸热，因此用醋酸代替HCl做实验，对测定结果有影响。