题目内容
【题目】实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列判断错误的是
A. HCl既作还原剂，又作酸
B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8
C. Cl2是氧化产物
D. 1molKMnO4完全反应，转移电子5mol
【答案】B
【解析】反应2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4中Mn元素化合价由+7价变为+2价，KMnO4作氧化剂被还原、HCl中Cl元素化合价由-1价变为0价，HCl作还原剂被氧化，同时部分HCl起到酸的作用。A. HCl既作还原剂，又作酸，选项A正确；B. 氧化剂KMnO4和还原剂HCl的物质的量之比为2:10=1：5，选项B错误；C. Cl2是氧化产物，选项C正确；D. 1molKMnO4完全反应，转移电子5mol，选项D正确。答案选B。
【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是________、________。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？______（填“能”或“否”），
（3）他们记录的实验数据如下：
实 验 用 品 | 溶 液 温 度 | 中和热△H | |||
t1 | t2 | ||||
① | 50mL0．55mol．L-1NaOH | 50mL．0．5mol．L-1HCl | 20℃ | 23．3℃ | |
② | 50mL0．55mol．L-1NaOH | 50mL．0．5mol．L-1HCl | 20℃ | 23．5℃ | |
已知：Q=Cm（t2 -t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。
①根据实验数据计算并写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_______________
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果____（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_____（填“有”或“无”）影响。
【题目】过氧化钠与CO2作用时，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。当0.2 mol Na2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是( )
选项 | Na2CO3的质量 | 关于O2的描述 |
A | 21.2 g | O2的摩尔质量是36 g·mol－1 |
B | 21.2 g | 生成标准状况下O2的体积为2.24 L |
C | 10.6 g | O2的摩尔质量是34 g·mol－1 |
D | 22.4 g | 生成标准状况下O2 的体积为1.12 L |
A. A B. B C. C D. D