Question

随着化石能源的大量开采以及污染的加剧，污染气体的治理和开发利用日益迫切。

（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成；

SO2(g) + I2(g) + 2H2O(g) = 2HI(g) + H2SO4(l) ∆H=a kJ/mol ①

2H2SO4(l) = 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) ∆H= b kJ/mol ②

2HI(g) = H2(g) + I2(g) ∆H= c kJ/mol ③

则2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ∆H= kJ/mol

（2）CO2 和CH4 是两种重要的温室气体，以表面覆盖有Cu2Al2O4 的二氧化钛为催化剂。可以将CO2 和CH4直接转化为乙酸。

①不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图Ⅰ所示，该反应体系应将温度控制在 ℃左右。

②将Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。

（3）甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。在体积为V L的某反应容器中，a mol CO与2a mol H2 在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ，CO的平衡转化率与温度的关系如图Ⅱ所示：

①该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应

②在其他条件不变的情况下，反应容器中再增加amol CO与2amolH2 ，达到新平衡时，CO的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③100℃，反应CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) 的平衡常数为 （用含有a、V的代数表示）。

（4）某实验小组设计了如图III所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，OH- 向 （填“a”或“b”）极移动

②工作一段时间后，测得该溶液的pH减小，该电池负极反应的电极反应式为： 。

Answer 1