题目内容

某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是

A．如果甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀

B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3

C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2

D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价

练习册系列答案
相关题目

将Mg和Cu组成的混合物7.64 g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24 L。将反应后的溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO的浓度为

A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.5 mol/L D．0.6 mol/L

下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是

A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣

B．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣═ NH3·H2O

C．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ═ 3NH4++ Al(OH)3↓

D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O

一定量的浓硝酸与足量铜完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2．24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是

A．参加反应的硝酸是0．4 mol

B．消耗氧气的体积为1．68 L

C．混合气体中含NO2 1．12 L

D．此反应过程中转移的电子为0．3 mol

氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

（1）已知：2BrO3－＋C12＝Br2＋2C1O3－ ； 5C12＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HC1；

C1O3－＋5C1－＋6H＋＝3C12+3H2O

则C1O3－、BrO3－、IO3－、C12的氧化性由弱到强的排序为

（2）已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液

（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4。在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2－形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为

（4）某强氧化剂[RO(OH)2]+ 能将Na2SO3氧化。已知含2.0×10－3 mol [RO(OH)2]+ 离子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为 价。

（5）将32 g 铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（用含V、a的式子表示）

①欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H202的质量为 g。

某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br - CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ ②有胶状物质生成

③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①③④⑤ D．②④⑤

下列反应属于氧化还原反应的是

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2

C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑

为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＝－49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）该反应的平衡常数表达式K＝ ；

（2）从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）＝ （注明单位）；H2的转化率＝ ；

（3）下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是

A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH

B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1：3：1：1

C．容器中气体的压强不再改变

D．容器中气体的密度不再改变

（4）下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是

A．升高温度

B．将CH3OH（g）从体系中分离

C．使用高效催化剂

D．恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2

有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8

B．每1molNO3—发生氧化反应，转移8mol e-

C．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e–=Fe3+

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网